Question

СРОЧНО!!! Фосфор, масса которого равна 10 г. сожгли в избытке кислорода. Сколько оксида фосфора получилось в результате данной реакции?

Answer 1

4P+5O2=2P2O5
4моль    2моль
n(P)=10/31=0.32 моль
n(P2O5)=0.32*2/4=0.16 моль
Mr(P2O5)=142
m(P2O5)=0.16*142=22.72 г

Answer 2

Данная реакция описывается следующим уравнением:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора (P₂O₅) требуется 4 моль фосфора (P) и 5 моль кислорода (O₂).

Молярная масса фосфора (P) равна приблизительно 31 г/моль, поэтому масса 10 г фосфора составляет:

10 г / 31 г/моль = 0,322 моль фосфора

Так как фосфор используется в избытке, он полностью реагирует с кислородом, следовательно, для реакции будут использоваться все 0,322 моль фосфора.

Исходя из уравнения реакции, на каждые 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (P₂O₅).

Поэтому, количество полученного оксида фосфора (P₂O₅) составляет:

(2 моль P₂O₅ / 4 моль P) × 0,322 моль P = 0,161 моль P₂O₅

Молярная масса оксида фосфора (P₂O₅) равна 142 г/моль, следовательно масса полученного оксида фосфора будет:

0,161 моль P₂O₅ × 142 г/моль = 22,862 г

Таким образом, в результате данной реакции получится около 22,862 г оксида фосфора (P₂O₅).