Question

Найти массу нитрата бария, которые образуются при взаимодействии 49гм. азотной кислоты и гидроксидом бария

Answer 1

ню к-ты= 49/63=0,7

масса ниттрата бария= 0,7*199=139,3 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массой азотной кислоты и массой нитрата бария, которые образуются при их взаимодействии.

Нитрат бария (Ba(NO3)2) образуется при реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) по следующему уравнению реакции:

2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы нитрата бария необходимо две молекулы азотной кислоты и одна молекула гидроксида бария.

Таким образом, мольное соотношение между азотной кислотой и нитратом бария составляет 2:1.

Для решения задачи необходимо узнать количество молекул азотной кислоты, содержащееся в 49 г азотной кислоты. Для этого необходимо разделить массу азотной кислоты на ее молярную массу.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 1 г/моль (масса атома водорода) + 14 г/моль (масса атома азота) + 48 г/моль (масса атома кислорода) = 63 г/моль.

Таким образом, количество молекул азотной кислоты в 49 г составляет:

49 г / 63 г/моль = 0.778 моль.

Учитывая мольное соотношение 2:1, получаем, что количество молекул нитрата бария будет равно:

0.778 моль * (1 моль Ba(NO3)2 / 2 моль HNO3) = 0.389 моль.

Для расчета массы нитрата бария необходимо умножить количество молекул на ее молярную массу.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 137 г/моль (масса атома бария) + 2 * (14 г/моль (масса атома азота) + 48 г/моль (масса атома кислорода)) = 261 г/моль.

Таким образом, масса нитрата бария, образующегося при взаимодействии 49 г азотной кислоты и гидроксида бария, составляет:

0.389 моль * 261 г/моль = 101.229 г.

Таким образом, масса нитрата бария, образующегося при данной реакции, составляет около 101.229 г.