Question

Осуществите цепочки превращений. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Для окислительно-воссановительных реакций определитель окислитель и восстановитель. Ba->BaO->Ba(OH)2

Answer 1

2ва+о2=2вао реакция окисления
вао+н2о=ва(он)2 реакция гидратации

Answer 2

Итак, дана цепочка превращений для бария (Ba):

1. Ba -> BaO 2. BaO -> Ba(OH)₂

Теперь рассмотрим каждое превращение отдельно и напишем уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:

1. Ba -> BaO

Молекулярное уравнение: \[ Ba \rightarrow BaO \]

Ионное уравнение: \[ Ba^{0} \rightarrow Ba^{2+} + O^{2-} \]

2. BaO -> Ba(OH)₂

Молекулярное уравнение: \[ BaO + H₂O \rightarrow Ba(OH)₂ \]

Ионное уравнение: \[ Ba^{2+} + O^{2-} + 2H₂O \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^- \]

Упростим уравнение, убрав одинаковые ионы с обеих сторон: \[ O^{2-} + 2H₂O \rightarrow 2OH^- \]

Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель в каждой реакции.

Определение окислителя и восстановителя:

1. В реакции \( Ba \rightarrow BaO \), барий (Ba) переходит из нулевого окислительного состояния в положительное состояние \(Ba^{2+}\). Таким образом, \(Ba\) является восстановителем, а \(O\) — окислителем.

2. В реакции \( BaO + H₂O \rightarrow Ba(OH)₂ \), \(O\) из \(BaO\) получает водород от \(H₂O\), образуя гидроксид \(OH^-\). Таким образом, \(O\) в \(BaO\) является восстановителем, а водород из \(H₂O\) — окислителем.

Таким образом, вторая реакция представляет собой окислительно-восстановительное взаимодействие.