Question

Обьем воздуха (н.у) необходимый для сжигания 19.2 г серы до оксида серы (|√)

Answer 1

19,2 г      х л
S      +     O2 = SO2
32 г         22,4 л
 х=V(O2) = 19,2*22,4/32=13,44 л
V(возд) = 13.44 л/0,21 = 64 л 

Answer 2

Объем воздуха (н.у), необходимый для сжигания 19.2 г серы до оксида серы (SO2), можно рассчитать с использованием химического уравнения реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Для реакции сгорания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль. Таким образом, для сжигания 32 г серы требуется 32 г кислорода.

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета объема воздуха (н.у), необходимого для сжигания 19.2 г серы:

32 г серы - 32 г кислорода 19.2 г серы - x

x = (19.2 г серы * 32 г кислорода) / 32 г серы x = 19.2 г кислорода

Таким образом, для сжигания 19.2 г серы до оксида серы (SO2) потребуется 19.2 г кислорода.

Ответ:

Для сжигания 19.2 г серы до оксида серы (SO2) потребуется 19.2 г кислорода