Question

Помогите пожалуйста решить. 3. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной: а) H2O + CaO = Ca(OH)2; б) Na + H2O = NaOH + H2. Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакциях. 5. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.

Answer 1

Б) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - окислительно-восстановительная реакция, так как у элементов меняется степень окисления.
электронный баланс:
Na^0    -1e = Na^(+1) восстановитель
H^(+1) +2e = H2^0     окислитель
Задача.
NaCl + AgNO3 = AgCl(осадок) +NaCl
M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
M (AgCl) =108+ 35,5 = 143,5 г/моль
58,5 г/моль - 11,7 г
143,5 г/моль- х г
х=(143,5*11,7):58,5 = 28,7 г.
Ответ: Масса осадка 28,7 г.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый пункт по очереди.

3. Определение степени окисления и окислительно-восстановительные реакции:

а) H₂O + CaO = Ca(OH)₂

1. Степени окисления: - Водород (H₂) обычно имеет степень окисления +1. - Кислород (O₂) имеет степень окисления -2. - Кальций (Ca) обычно имеет степень окисления +2.

В реакции: - H₂O: H имеет степень окисления +1, O -2. - CaO: Ca +2, O -2. - Ca(OH)₂: Ca +2, H +1, O -2.

В этой реакции кальций переходит из окисления +2 (в CaO) в +2 (в Ca(OH)₂). Следовательно, это не окислительно-восстановительная реакция.

б) Na + H₂O = NaOH + H₂

1. Степени окисления: - Натрий (Na) обычно имеет степень окисления +1. - Водород (H₂) обычно имеет степень окисления +1. - Кислород (O₂) имеет степень окисления -2.

В реакции: - Na: Na +1. - H₂O: H +1, O -2. - NaOH: Na +1, H +1, O -2. - H₂: H 0.

В этой реакции натрий переходит из окисления 0 (в Na) в +1 (в NaOH), а водород переходит из +1 (в H₂O) в 0 (в H₂). Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

Схема электронного баланса:

Окислительно-восстановительные реакции можно представить схемой электронного баланса. Давайте рассмотрим реакцию б) для этого:

Na (0) + H₂O (+1, -2) → NaOH (+1, -2) + H₂ (0)

Схема электронного баланса:

Na:     0 → +1 (потеря электрона)
H₂O:    +1 → 0 (получение электрона)
NaOH:   0 → +1 (потеря электрона)
H₂:     +1 → 0 (получение электрона)

Окислитель: Na (потеря электрона), Восстановитель: H₂O (получение электрона).

5. Расчет массы осадка:

Уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Масса осадка (AgCl) равна массе хлорида натрия (NaCl), так как оба реагента реагируют в стехиометрических пропорциях.

Молярные массы: - NaCl: 58.44 г/моль - AgCl: 143.32 г/моль

Масса осадка:

\[\text{Масса осадка} = \text{Масса NaCl} = 11.7 \, \text{г}\]

Таким образом, масса осадка при взаимодействии 11.7 г хлорида натрия с нитратом серебра равна 11.7 г.