Question

Сколько грамм оксида алюминия может вступить в реакцию с раствором соляной кислоты массой 100 грамм с массовой долей кислоты в растворе 15%?

Answer 1

M(HCI)=100*0.15=15г
AI2O3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O
102 г----219 г
х г----------15г
x=6.98 г оксид алюминия

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между оксидом алюминия (Al₂O₃) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O \]

Из уравнения видно, что одна молекула оксида алюминия реагирует с шестью молекулами соляной кислоты, образуя две молекулы хлорида алюминия и три молекулы воды.

Давайте теперь найдем количество молекул соляной кислоты в растворе. Массовая доля кислоты в растворе составляет 15%, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 15 граммов HCl. Мы можем использовать молярную массу HCl, чтобы перевести массу в количество молекул:

\[ \text{Молярная масса HCl} = 1 \, \text{г/моль} + 35.5 \, \text{г/моль} = 36.5 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, количество молекул HCl в растворе равно:

\[ \frac{15 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, учитывая, что каждая молекула Al₂O₃ реагирует с шестью молекулами HCl, мы можем определить количество молекул Al₂O₃, которые могут вступить в реакцию:

\[ \text{Количество молекул Al}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Количество молекул HCl}}{6} \]

Теперь мы можем использовать молярную массу Al₂O₃, чтобы перевести количество молекул в граммы:

\[ \text{Молярная масса Al}_2\text{O}_3 = 2 \times 27 \, \text{г/моль} + 16 \times 3 \, \text{г/моль} = 102 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Количество грамм Al}_2\text{O}_3 = \text{Количество молекул Al}_2\text{O}_3 \times 102 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, вы сможете найти количество граммов оксида алюминия, которое может вступить в реакцию с данным количеством соляной кислоты.