Question

напиши формулу предельного углеводорода, если известно, что масса 5,6 л его при норм условиях составляет 11 г

Answer 1

вот тебе решение)))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать формулу предельного углеводорода. Предельный углеводород - это углеводород, содержащий только одинарные связи между атомами углерода.

Формула предельного углеводорода: CnH2n+2

Где "n" - количество атомов углерода в углеводородной цепи.

Масса 5,6 л углеводорода при нормальных условиях составляет 11 г. Чтобы найти количество молей углеводорода, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Условия нормальности: давление P = 1 атм, температура T = 273 К.

Объем газа можно перевести в количество молей, используя уравнение состояния идеального газа:

n = PV / RT

n = (1 атм * 5,6 л) / (0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К) ≈ 0,2458 моль

Так как углеводород состоит только из углерода и водорода, масса углеводорода можно выразить через количество молей:

Масса углеводорода = количество молей * молярная масса углеводорода

Молярная масса углеводорода CnH2n+2 = (12 г/моль * n) + (1 г/моль * 2n+2)

11 г = 0,2458 моль * [(12 г/моль * n) + (1 г/моль * 2n+2)]

11 г = 2,9516 г * n + 0,2458 г * (2n+2)

11 г = 2,9516 г * n + 0,4916 г * n + 0,4916 г

10,5084 г = 3,4432 г * n

n = 10,5084 г / 3,4432 г ≈ 3,05

Таким образом, формула предельного углеводорода, масса которого составляет 11 г при нормальных условиях и объеме 5,6 л, будет C3H8.