Question

Вычислите объем so2 образующегося при взаимодействии 3,2 грамм меди с избытком с концентрированой сульфатной кислотой

Answer 1

Решение смотри в приложении

Answer 2

Для вычисления объема SO2, образующегося при взаимодействии 3,2 грамма меди с избытком концентрированной сульфатной кислотой, мы можем использовать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между медью (Cu) и сульфатной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

\[ Cu + 4H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 4H_2O \]

Это уравнение показывает, что 1 моль меди взаимодействует с 4 молями сульфатной кислоты, образуя 1 моль SO2.

Масса 1 моля меди равна массе атома меди в граммах. Масса атома меди примерно 63,55 г/моль.

\[ 3,2 \, \text{г Cu} \times \frac{1 \, \text{моль Cu}}{63,55 \, \text{г Cu}} \]

Теперь мы знаем количество молей меди. Так как соотношение между медью и SO2 равно 1:1, количество молей SO2 также будет равно 3,2 г/моль.

Теперь мы можем использовать объемный закон газов для вычисления объема SO2. Объем газа пропорционален количеству молекул газа и обратно пропорционален давлению и температуре газа. Однако в данном случае условия не указаны, поэтому мы будем считать, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Объем можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа \(V = nRT/P\), где \(V\) - объем, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л*атм/(моль*К)), \(T\) - температура в Кельвинах, \(P\) - давление.

Подставим значения:

\[ V_{SO_2} = \frac{n_{SO_2} \cdot RT}{P} \]

\[ V_{SO_2} = \frac{3,2 \, \text{г/моль} \cdot 0,0821 \, \text{л*атм/(моль*К)} \cdot 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V_{SO_2} \approx 69,92 \, \text{л} \]

Таким образом, объем SO2, образующегося при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной сульфатной кислотой, примерно равен 69,92 литрам.