Question

Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10 7 кг хлорида аммония с гидрооксидом кальция если доля выхода продукта 98

Answer 1

 Решение см во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH₄Cl) и гидрооксидом кальция (Ca(OH)₂), а также использовать информацию о доле выхода продукта.

Сначала напишем уравнение реакции:

\[ NH₄Cl + Ca(OH)₂ \rightarrow CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида аммония дает две молекулы аммиака. Таким образом, мольный коэффициент для аммиака равен 2.

Давайте выразим количество молей аммиака, которое можно получить из 107 кг хлорида аммония:

\[ \text{Моли NH₃} = \frac{\text{Масса NH₄Cl}}{\text{Масса молекулы NH₄Cl}} \times \text{Мольный коэффициент} \]

Масса молекулы NH₄Cl можно найти, сложив массы атомов азота (N), водорода (H) и хлора (Cl) в молекуле:

\[ \text{Масса молекулы NH₄Cl} = 14 \, \text{г/моль} + 4 \times 1 \, \text{г/моль} + 35.5 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем вычислить количество молей NH₃:

\[ \text{Моли NH₃} = \frac{107 \, \text{кг}}{14 + 4 + 35.5} \times 2 \]

Теперь у нас есть количество молей аммиака. Однако доля выхода продукта составляет 98%, поэтому реальное количество аммиака будет:

\[ \text{Реальные моли NH₃} = \text{Моли NH₃} \times 0.98 \]

Наконец, чтобы найти массу аммиака, умножим количество молей на молекулярную массу NH₃ (17 г/моль):

\[ \text{Масса NH₃} = \text{Реальные моли NH₃} \times 17 \, \text{г/моль} \]

Теперь вы можете использовать эти формулы для решения задачи.