Question

При сгорании органического вещества массой 6 г образовалось 4,2 л углекислого газа (н.у.) и 6,75 г воды. Относительная плотность(Д) водорода 16. Определить формулу данного вещества.

Answer 1

господи..неужели есть люди которые это понимают?!))

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию сгорания органического вещества:

\[ C_xH_y + (x + \frac{y}{4})O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O \]

Из условия задачи известно, что при сгорании 6 г органического вещества образовалось 4,2 л углекислого газа и 6,75 г воды. Для начала, давайте найдем количество молей каждого из продуктов:

1. Для \( CO_2 \):

\[ n_{CO_2} = \frac{4.2 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.1875 \, \text{моль} \]

2. Для \( H_2O \):

\[ n_{H_2O} = \frac{6.75 \, \text{г}}{18.015 \, \text{г/моль}} = 0.3746 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем сравнить количество молей углерода и водорода в реакции с количеством молей в продуктах:

1. Углерод:

\[ x = n_{CO_2} = 0.1875 \, \text{моль} \]

2. Водород:

\[ y = 2 \cdot n_{H_2O} = 2 \cdot 0.3746 \, \text{моль} = 0.7492 \, \text{моль} \]

Теперь, используя отношение массы водорода к массе воды, мы можем найти массу водорода в реакции:

\[ m_H = 0.7492 \, \text{моль} \times 1 \, \text{г/моль} = 0.7492 \, \text{г} \]

Теперь мы можем рассчитать массу углерода в реакции:

\[ m_C = n_{CO_2} \times 12 \, \text{г/моль} = 0.1875 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 2.25 \, \text{г} \]

Таким образом, у нас есть 2.25 г углерода и 0.7492 г водорода в 6 г органического вещества. Теперь давайте найдем количество молей углерода и водорода в органическом веществе:

1. Для углерода:

\[ n_C = \frac{2.25 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 0.1875 \, \text{моль} \]

2. Для водорода:

\[ n_H = \frac{0.7492 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 0.7492 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем записать формулу органического вещества:

\[ C_{0.1875}H_{0.7492} \]

Чтобы получить целые числа для подписей в формуле, домножим обе подписи на 4:

\[ C_{0.75}H_{3} \]

Таким образом, формула данного органического вещества - \(C_3H_4\).