Question

С2: Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип реакции, назовите сложные вещества: А) Al+O2=Al2O3 Б) Ca(ОН)2+HNO3= Ca(NO3)2+H2O C3: Решите задачу: Раствор соляной кислоты массой 116, 8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа. Помогите пожалуйста

Answer 1

С2. A)4Al+3O2=2Al2O3 реакция сложения,сложное 2Al2O3 .
Б) Ca(ОН)2+2HNO3= Ca(NO3)2+H2O реакция обмена,все вещества сложные

Answer 2

Уравнения реакций и типы реакций:

A) Al + O2 = Al2O3

- Уравнение реакции: 2Al + 3O2 = 2Al2O3 - Тип реакции: синтез (комбинационная) реакция - Сложное вещество: оксид алюминия (Al2O3)

Б) Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

- Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O - Тип реакции: двойная замещения (двойная диссоциация) реакция - Сложные вещества: нитрат кальция (Ca(NO3)2) и вода (H2O)

Решение задачи:

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Необходимо вычислить объем (н.у.) выделившегося газа.

Для решения задачи, необходимо знать молярную массу соляной кислоты (HCl) и молярную массу сульфида магния (MgS).

Молярная масса HCl = 1 г/моль Молярная масса MgS = 56,3 г/моль

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты: масса = количество вещества * молярная масса количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества HCl = 116,8 г / 36,5 г/моль = 3,2 моль

Так как соляная кислота добавлена в избытке, она полностью реагирует со всем сульфидом магния. Поэтому количество вещества выделившегося газа будет равно количеству вещества соляной кислоты.

Объем (н.у.) выделившегося газа можно найти, используя уравнение идеального газа: V = n * Vm

где V - объем (н.у.) выделившегося газа, n - количество вещества выделившегося газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 3,2 моль * 22,4 л/моль = 71,68 л

Таким образом, объем (н.у.) выделившегося газа составляет 71,68 л.

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.