Question

При прокаливании 30г известняка получилось 16г оксида кальция. Рассчитайте W(СaCO3) в известняке.

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
n(CaO)=16/56~0,29 моль
CaCO3:CaO=1:1=> n(CaCO3)~0,29 моль
m(CaCO3)=0,29*100=29 г
W(CaCO3)=(29/30)*100~97%

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

В данном случае, мы знаем, что масса известняка (CaCO3) составляет 30 г, а масса оксида кальция (CaO) - 16 г.

Мы можем записать уравнение реакции следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Согласно данному уравнению, одна молекула известняка (CaCO3) разлагается на одну молекулу оксида кальция (CaO) и одну молекулу углекислого газа (CO2).

Молярная масса CaCO3 (известняка) равна 100.09 г/моль, а молярная масса CaO (оксида кальция) равна 56.08 г/моль.

Мы можем использовать молярные массы, чтобы рассчитать количество вещества (в молях) каждого вещества.

Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество вещества CaCO3 = 30 г / 100.09 г/моль = 0.299 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, количество вещества CaCO3, CaO и CO2 будет одинаковым.

Теперь мы можем использовать количество вещества (в молях) CaCO3, чтобы рассчитать массу CaCO3:

Масса CaCO3 = количество вещества CaCO3 * молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0.299 моль * 100.09 г/моль = 29.91 г

Таким образом, масса CaCO3 в известняке составляет 29.91 г.