Question

Вычислить стандартную энтальцию образования Ca(OH)2 , исходя из следующих термохимических уравненийCa(к)+1/2O2(г)=СaО(к); дельтаH=-635,60 кДж (I)H2(г)+1/202(г)=H20(ж); дельтаН=-285,84 кДж (2)Ca0(к)+H20(ж)=Ca(OH)2; дельтаН=-65,06 кДж (3)Ответ: -986,5 кДж

Answer 1

Для краткости обозначу дельтаН как просто H

Нобр(Ca(OH)2) = Нобр(Н2О) + Нобр(СаО) + Нобр(Са(ОН)2) = -285,84 - 635,60 - 65,06 = -986,5 кДж.

Answer 2

Стандартное изменение энтальпии реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов данной реакции.

ΔH298(Ca(OH)2)=ΔHобр(Ca(OH)2)+ΔHобр(H20)+ΔHобр(СaО)=-65,06 - 285,84 - 635,60 = - 986,5 кДж.

Answer 3

Для вычисления стандартной энтальпии образования Ca(OH)2 мы можем использовать закон Гесса и известные данные о стандартных энтальпиях реакций.

Стандартная энтальпия образования Ca(OH)2 обозначается как ΔHf° и определяется как изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных состояниях при стандартных условиях (25°C, 1 атм).

У нас есть три реакции, которые связаны с образованием Ca(OH)2:

Реакция (I): Ca(к) + 1/2O2(г) = CaO(к); ΔH = -635,60 кДж Реакция (II): H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(ж); ΔH = -285,84 кДж Реакция (III): 2CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2; ΔH = -65,06 кДж

Чтобы вычислить стандартную энтальпию образования Ca(OH)2, мы можем составить балансовое уравнение, учитывая стехиометрию реакций:

Ca(к) + 1/2O2(г) + 2H2(г) = Ca(OH)2

Теперь мы можем применить закон Гесса, который гласит, что сумма стандартных энтальпий реакций, умноженных на их стехиометрические коэффициенты, равна стандартной энтальпии реакции:

ΔHf°(Ca(OH)2) = Σ(nΔHf°(продукты)) - Σ(mΔHf°(реагенты))

где n и m - стехиометрические коэффициенты реакции.

Подставляя известные значения:

ΔHf°(Ca(OH)2) = (1 * ΔHf°(Ca(OH)2)) - (1 * ΔHf°(CaO)) - (2 * ΔHf°(H2O))

ΔHf°(Ca(OH)2) = (1 * -65,06 кДж) - (1 * -635,60 кДж) - (2 * -285,84 кДж)

Вычисляя это выражение, мы получаем:

ΔHf°(Ca(OH)2) = -986,5 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования Ca(OH)2 составляет -986,5 кДж.