Question

50 баллов!Нужно составить уравнения окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса:1)MnO2+Al → Al2O3+Mn2)Li+N2 → Li3N3)Fe+HCl → FeCl2+H2↑4)HgO → Hg+O2↑5)Al+FeCl2 → AlCl3+Fe6)Zn+HCl → ZnCl2+H2↑7)Mg+H2SO4 → MgSO4+H2↑8)C+O2 → CO9)NH3 → N2+H210)P+O2 → P2O5В общем тот, кто решит, будет молодец)

Answer 1

1) MnO2 + Al = Al2O3 + Mn
Mn(+4) + 4e = Mn(0) | 3
Al(0) - 3e = Al(+3) | 4
3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn

2) Li + N2 = Li3N
Li(0) - e = Li(+1) | 6
N2(0) + 6e = 2N(-3) | 1
6Li + N2 = 2Li3N

3) Fe + HCl = FeCl2 + H2
Fe(0) - 2e = Fe(+2) | 1
2H(+1) + 2e = H2(0) | 1
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4) HgO = Hg + O2
Hg(2+) + 2e = Hg(0) | 2
2O(-2) - 4e = O2(0) | 1
2HgO = 2Hg + O2

5) Al + FeCl2 = AlCl3 + Fe
Al(0) - 3e = Al(+3) | 2
Fe(+2) + 2e = Fe(0) | 3
2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe

6) Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Zn(0) - 2e = Zn(+2) | 1
2H(+1) + 2e = H2(0) | 1
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

7) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg(0) - 2e = Mg(+2) | 1
2H(+1) + 2e = H2(0) | 1
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

8) C + O2 = CO
C(0) - 2e = C(+2) | 2
O2(0) + 4e = 2O(-2) | 1
2C + O2 = 2CO

9) NH3 = N2 + H2
2N(-3) - 6e = N2(0) | 1
2H(+1) + 2e = H2(0) | 3
2NH3 = N2 + 3H2

10) P + O2 = P2O5
P(0) - 5e = P(+5) | 4
O2(0) + 4e = 2O(-2) | 5
4P + 5O2 = 2P2O5

Answer 2

Давайте решим каждое уравнение методом электронного баланса, чтобы выяснить окислительно-восстановительные реакции.

1) \(MnO_2 + 4Al \rightarrow 2Al_2O_3 + Mn\)

2) \(6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N\)

3) \(3Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2\)

4) \(2HgO \rightarrow 2Hg + O_2\)

5) \(2Al + 3FeCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Fe\)

6) \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)

7) \(Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\)

8) \(2C + O_2 \rightarrow 2CO\)

9) \(4NH_3 \rightarrow 2N_2 + 6H_2\)

10) \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\)

Теперь давайте определим окислительно-восстановительные полуреакции для каждой реакции:

1) \(Mn^{+4} \rightarrow Mn^{+2}\) (восстановление), \(Al^{0} \rightarrow Al^{+3}\) (окисление)

2) \(Li^0 \rightarrow Li^{+1}\) (окисление), \(N_2^{0} \rightarrow N^{-3}\) (восстановление)

3) \(Fe^{0} \rightarrow Fe^{+3}\) (окисление), \(HCl^{-1} \rightarrow H_2^{0}\) (восстановление)

4) \(Hg^{+2} \rightarrow Hg^{0}\) (восстановление), \(O_2^{0} \rightarrow O^{-2}\) (окисление)

5) \(Al^{0} \rightarrow Al^{+3}\) (окисление), \(FeCl_2^{+2} \rightarrow Fe^{+3}\) (восстановление)

6) \(Zn^{0} \rightarrow Zn^{+2}\) (окисление), \(HCl^{-1} \rightarrow H_2^{0}\) (восстановление)

7) \(Mg^{0} \rightarrow Mg^{+2}\) (окисление), \(H_2SO_4^{-2} \rightarrow H_2^{0}\) (восстановление)

8) \(C^{0} \rightarrow C^{+2}\) (окисление), \(O_2^{0} \rightarrow O^{-2}\) (восстановление)

9) \(NH_3^{-3} \rightarrow N^{0}\) (восстановление), \(N^{0} \rightarrow N^{-2}\) (окисление)

10) \(P^{0} \rightarrow P^{+5}\) (окисление), \(O_2^{0} \rightarrow O^{-2}\) (восстановление)

Надеюсь, это поможет вам понять, как составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса!