Question

1)Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства фосфора (P). Укажите окислитель и восстановитель. Назовите продукты реакции. (Не обязательно, но желательно) 2)Напишите продукты в следующих уравнениях химических реакций NaNO3 → ... + ... (при нагревании) Cu(NO3)2 → ... + ... AgNO3 → ... + ... (при нагревании) 3) Задача: Вычислите объём аммиака (NH3), который можно получить при взаимодействии 15 литров азота (N2) с водородом (H2). 4)Осуществите превращения: N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3. Даю максимум баллов, жду вашей помощи, знатоки химии!

Answer 1

1) 4P+5O2=2P2O5 ; О-окислитель, Р-восстановитель ; Продукты реакции: фосфор и кислород
2) 2NaNO3=Na2O+N2O5 (нитрат натрия=оксид натрия + оксид азота)
Cu(NO3)2=CuO+N2O5 (нитрат меди=оксид меди(||)+оксид азота)
2AgNO3=Ag2O+N2O5 (нитрат серебра=оксид серебра+оксид азота)
3) N2+3H2=2NH3
n=V/Vm ; n(N2)=15л:22,4л/моль=0,67моль
n(NH3)=0,67моль×2=1,34моль
V(NH3)=1,34моль×22,4л/моль=30,016л
4) N2+3H2=2NH3
2NH3+O2=2NO+3H2
NO+2H2O=NO2+2H2
Насчёт двух остальных прошу простить, не смогла:((

Answer 2

Уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства фосфора (P)

Уравнение 1: P4 + 5O2 → 2P2O5

- Окислитель: кислород (O2) - Восстановитель: фосфор (P) - Продукты реакции: оксид фосфора(V), P2O5

Уравнение 2: P4 + 3Cl2 → 4PCl3

- Окислитель: хлор (Cl2) - Восстановитель: фосфор (P) - Продукты реакции: трихлорид фосфора(III), PCl3

Уравнение 3: P4 + 5NaOH + 5H2O → 5NaH2PO2 + PH3

- Окислитель: гидроксид натрия (NaOH) - Восстановитель: фосфор (P) - Продукты реакции: гипофосфит натрия, NaH2PO2, и фосфид водорода, PH3

Уравнение 4: P4 + 6NaOH + 6H2O → 6NaH2PO4 + 2PH3

- Окислитель: гидроксид натрия (NaOH) - Восстановитель: фосфор (P) - Продукты реакции: фосфат натрия, NaH2PO4, и фосфид водорода, PH3

Продукты в следующих уравнениях химических реакций

Уравнение 1: NaNO3 → NaNO2 + O2 (при нагревании)

Уравнение 2: Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2 (при нагревании)

Уравнение 3: AgNO3 → AgNO2 + O2 (при нагревании)

Вычисление объема аммиака (NH3)

Для вычисления объема аммиака (NH3), который можно получить при взаимодействии 15 литров азота (N2) с водородом (H2), нужно учесть, что реакция между азотом и водородом протекает по уравнению:

N2 + 3H2 → 2NH3

Согласно уравнению, на каждые 1 моль азота (N2) требуется 3 моля водорода (H2) для образования 2 молей аммиака (NH3). Таким образом, для вычисления объема аммиака (NH3) нужно знать соотношение объемов азота (N2) и водорода (H2) в реакции.

По уравнению реакции видно, что на каждые 1 моль азота (N2) требуется 3 моля водорода (H2). Таким образом, соотношение объемов будет следующим: 1 объем азота (N2) к 3 объемам водорода (H2).

Исходя из этого, для вычисления объема аммиака (NH3) можно использовать пропорцию:

15 литров N2 : x литров NH3 = 1 : 2

x = (15 литров N2 * 2 литра NH3) / 1 литр N2

x = 30 литров NH3

Таким образом, при взаимодействии 15 литров азота (N2) с водородом (H2) можно получить 30 литров аммиака (NH3).

Превращения: N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3

1. Превращение 1: N2 → 2NH3

- Окислитель: нет - Восстановитель: нет - Продукты реакции: аммиак (NH3)

2. Превращение 2: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

- Окислитель: кислород (O2) - Восстановитель: аммиак (NH3) - Продукты реакции: оксид азота(II), NO, и вода (H2O)

3. Превращение 3: 2NO + O2 → 2NO2

- Окислитель: кислород (O2) - Восстановитель: оксид азота(II), NO - Продукты реакции: оксид азота(IV), NO2

4. Превращение 4: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

- Окислитель: вода (H2O) - Восстановитель: оксид азота(IV), NO2 - Продукты реакции: азотная кислота, HNO3, и оксид азота(II), NO

5. Превращение 5: HNO3 + NH3 → NH4NO3

- Окислитель: азотная кислота, HNO3 - Восстановитель: аммиак (NH3) - Продукты реакции: аммоний нитрат, NH4NO3

Надеюсь, эти ответы помогут вам! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.