Question

Какая масса кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 2,4 кг?

Answer 1

2Mg + O2 = 2MgO 
кол-во в-ва магния n = m/M = 2400 г/24 г/моль = 100 моль 
по ур-ю р-ции кислорода потребуется в два раза меньше моль и будет = 50 моль 
тогда его объем при н.у. V = n*Vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л 
оксида магния выделится столько же 
и его масса будет равна 
m = n*M = 100 моль*40 г/моль = 4000 г или 4 кг

Answer 2

2Mg + O2 = 2MgO 
n = m/M = 2400 г/24 г/моль = 100 моль 
 50 моль 
 V = n*Vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л 

m = n*M = 100 моль*40 г/моль = 4000 г или 4 кг

Answer 3

Для ответа на ваш вопрос, давайте рассмотрим химическое уравнение реакции сгорания магния в кислороде:

\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]

Из уравнения видно, что для сгорания 2 моль магния требуется 1 моль \(O_2\). Масса молекулы \(O_2\) равна примерно 32 г/моль.

Теперь рассчитаем массу кислорода, необходимую для сгорания 2,4 кг магния:

1. Рассчитаем количество молей магния: \[ \text{моль магния} = \frac{\text{масса магния}}{\text{масса молекулы Mg}} \] Масса молекулы магния (Mg) равна примерно 24 г/моль.

\[ \text{моль магния} = \frac{2,4 \, \text{кг}}{24 \, \text{г/моль}} \]

2. Теперь рассчитаем количество молей \(O_2\) (кислорода) с учетом коэффициентов в уравнении реакции: \[ \text{моль }O_2 = \frac{\text{моль магния}}{2} \]

3. Рассчитаем массу кислорода: \[ \text{масса }O_2 = \text{моль }O_2 \times \text{масса молекулы }O_2 \]

Подставим значения и решим:

\[ \text{моль магния} = \frac{2,4 \, \text{кг}}{24 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]

\[ \text{моль }O_2 = \frac{0,1 \, \text{моль}}{2} = 0,05 \, \text{моль} \]

\[ \text{масса }O_2 = 0,05 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 1,6 \, \text{г} \]

Таким образом, для сгорания 2,4 кг магния потребуется примерно 1,6 г кислорода.