Question

Нужна помощь срочно!!!! 1)Какой объём (н.у.) бромоводорода необходимо растворить в 1 л воды для получения раствора с массовой долей 8,1 %? Запишите число с точностью до десятых, л. 2)в результате реакции термохимическое уравнение которой 2SO2 + O2 = 2SO3 + 198 кДж, выделились 2970 кДж теплоты. Какой объем (н.у) израсходованного оксида серы (4) вступил в реакцию.

Answer 1

1)
дано
V(H2O)=1 L=1000mL
W(HBr)=8.1%
----------------
V(HBr)-?
m(H2O)=p(H2O)*V(H2O)=1000*1=1000 g
m(ppaHBr)=m(H2O)+m(HBr) 
m(HBr) - Xg
m(вваHBr)*=W(HBr)*(m(H2O)+X) /100%
X= 8.1*(1000+X)/100=88.14 g
m(HBr)=88.14 g
V(HBr)=m(HBr)*Vm/M(HBr)=88.14*22.4 / 81 = 24 .4 L
ответ 24.4 L
2)
дано
Q=2970кДж
-----------------
V(SO2)-?
      XL                        2970
2SO2+O2-->2SO3 + 198 кДж
V(SO2)=2*22.4=44.8 L
X L --------------------   2970 кДж
44.8  ------------------   198 кДж
X=44.8*2970 / 198
X=672 л
ответ 672 л

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из вопросов.

1) Для того чтобы рассчитать объем бромоводорода (HBr), который необходимо растворить в 1 литре воды для получения раствора с массовой долей 8.1%, мы можем использовать формулу:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]

В данном случае массовая доля бромоводорода (HBr) равна 8.1%, а объем воды принимается за 1 литр. Мы хотим рассчитать массу бромоводорода.

Допустим, масса раствора составляет \( m_{\text{раствора}} \) г, масса бромоводорода \( m_{\text{HBr}} \), тогда:

\[ 8.1\% = \frac{m_{\text{HBr}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \]

Решая уравнение относительно \( m_{\text{HBr}} \), мы получаем:

\[ m_{\text{HBr}} = 8.1\% \times m_{\text{раствора}} \]

Теперь, зная массу \( m_{\text{HBr}} \), мы можем использовать молярную массу бромоводорода (\( M_{\text{HBr}} \)) для расчета объема в молях, затем преобразовать его в литры при нормальных условиях (н.у., т.е. 0°C и 1 атм давления).

2) Рассмотрим реакцию \( 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 + 198 \, \text{кДж} \) и уточним ее:

\[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 + 198 \, \text{кДж} \]

В результате реакции выделилось 2970 кДж теплоты. Это количество теплоты равно изменению энтальпии реакции (ΔH). Теплота реакции связана с количеством веществ, участвующих в реакции.

\[ \Delta H = q_p = \sum n_i \cdot \Delta H_i \]

где \( n_i \) - количество веществ, участвующих в реакции, \( \Delta H_i \) - изменение энтальпии для каждого вещества.

В данной реакции у нас одно вещество, \( \text{O}_2 \), изменение энтальпии которого равно 198 кДж. Так как вещество входит в реакцию с коэффициентом 1, то \( n_i = 1 \).

\[ 2970 \, \text{кДж} = n_i \cdot 198 \, \text{кДж} \]

Решая уравнение относительно \( n_i \), получаем \( n_i = 15 \).

Так как \( \text{O}_2 \) входит в реакцию с коэффициентом 1, объем (нормальных условиях) будет равен \( 15 \, \text{моль} \).

Теперь, учитывая, что 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22.4 л, мы можем рассчитать объем \( \text{O}_2 \):

\[ \text{Объем} = n \times 22.4 \, \text{л} = 15 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

Рассчитывая это, мы получим объем \( \text{O}_2 \), который вступил в реакцию.