Question

Какая масса гидроксида алюминия (г) образуется при взаимодействии 801 г растора хлорида алюминия с массовой долей соли 10% и избытка раствора гидроксида натрия? 1) 468 2) 46,8 3) 133,5 4) 13,35

Answer 1

Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества раствора хлорида алюминия (AlCl3) по формуле:

n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3),

где n(AlCl3) - количество вещества раствора хлорида алюминия (в молях), m(AlCl3) - масса раствора хлорида алюминия (в граммах), M(AlCl3) - молярная масса хлорида алюминия.

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна: M(AlCl3) = M(Al) + 3 * M(Cl) = 26,98 г/моль + 3 * 35,45 г/моль = 133,5 г/моль.

Подставляем значения в формулу:

n(AlCl3) = 801 г / 133,5 г/моль ≈ 6 моль.

Так как массовая доля соли составляет 10%, то масса хлорида алюминия в растворе будет составлять:

m(AlCl3) = 0,1 * 801 г = 80,1 г.

Далее, найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) по формуле:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH),

где n(NaOH) - количество вещества гидроксида натрия (в молях), m(NaOH) - масса гидроксида натрия (в граммах), M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна: M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль.

Подставляем значения в формулу:

n(NaOH) = 10 г / 39,99 г/моль ≈ 0,25 моль.

Так как гидроксид натрия является избыточным реагентом, то мольные соотношения между ним и хлоридом алюминия будут следующие:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl.

Из уравнения видно, что на 1 моль хлорида алюминия требуется 3 моля гидроксида натрия для полного превращения их в гидроксид алюминия (Al(OH)3).

Таким образом, на 6 моль хлорида алюминия требуется:

0,25 моль * (6 моль / 1 моль) = 1,5 моль гидроксида натрия.

Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) будет равна:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3),

где n(Al(OH)3) - количество вещества гидроксида алюминия (в молях), M(Al(OH)3) - молярная масса гидроксида алюминия.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна: M(Al(OH)3) = M(Al) + 3 * M(O) + 3 * M(H) = 26,98 г/моль + 3 * 16 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 78,01 г/моль.

Подставляем значения в формулу:

m(Al(OH)3) = 1,5 моль * 78,01 г/моль ≈ 117,02 г.

Таким образом, масса гидроксида алюминия (Al(OH)3), образующегося при взаимодействии 801 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 10% и избытка раствора гидроксида натрия, составляет приблизительно 117,02 г.

Ответ: 3) 133,5 г.