Question

Вычислить массу серы которая должна прореагировать с кислородом V =18л при нормальных условиях для получения соединения в котором сера проявляет высшую степень окисления

Answer 1

X гр          18л
 S      +      O2 = SO2
32гр         22,4л

х=(32*18)/22,4 = приблизительно 25,71 гр

Answer 2

Для вычисления массы серы, которая должна прореагировать с кислородом, необходимо знать уравнение реакции окисления серы до высшей степени окисления. Одним из таких соединений является сульфат (SO4^2-).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: S + O2 -> SO4^2-

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу серы (S) требуется одна молекула кислорода (O2), чтобы получить одну молекулу сульфата (SO4^2-).

Объем кислорода (V) равен 18 л. При нормальных условиях, 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода можно перевести в количество молей следующим образом:

n(O2) = V / Vm, где n(O2) - количество молей кислорода, V - объем кислорода, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).

n(O2) = 18 л / 22,4 л/моль = 0,8036 моль.

Так как для реакции окисления серы требуется одна молекула кислорода на одну молекулу серы, то количество молей серы будет таким же, как и количество молей кислорода.

n(S) = 0,8036 моль.

Молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль. Чтобы вычислить массу серы, умножим количество молей серы на молярную массу:

m(S) = n(S) * M(S), где m(S) - масса серы, n(S) - количество молей серы, M(S) - молярная масса серы.

m(S) = 0,8036 моль * 32 г/моль = 25,712 г.

Таким образом, масса серы, которая должна прореагировать с кислородом, равна примерно 25,712 г.