Question

Какова масса осадка выпадающего при сливаний 40мл 25% ного раствора NaOH плотность 1,27г/мл 60мл 0,5М раствораFeCl3? Помогите пж срочна нужна!)))

Answer 1

Решение в прикрепленном файле 

Answer 2

Расчет массы осадка

Для расчета массы осадка, который выпадет при слиянии 40 мл 25% раствора NaOH и 60 мл 0,5М раствора FeCl3, нам понадобится учитывать химические реакции, происходящие между этими растворами.

Химические реакции

1. Сначала произойдет реакция между NaOH и FeCl3: - NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + NaCl

2. Затем Fe(OH)3 выпадет в виде осадка.

Расчет массы осадка Fe(OH)3

1. Рассчитаем количество вещества NaOH: - Молярная масса NaOH = 22,99 (Na) + 15,999 (O) + 1,008 (H) = 39,997 г/моль - Масса NaOH в 40 мл 25% раствора = 40 мл * 0,25 * 1,27 г/мл = 12,76 г - Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 12,76 г / 39,997 г/моль = 0,319 моль

2. Рассчитаем количество вещества FeCl3: - Молярная масса FeCl3 = 55,845 (Fe) + 3*35,453 (Cl) = 162,206 г/моль - Количество вещества FeCl3 в 60 мл 0,5М раствора = 60 мл * 0,5 моль/л = 0,03 моль

3. Найдем соотношение между NaOH и FeCl3 по их стехиометрии: - NaOH : FeCl3 = 1 : 1

4. Таким образом, количество осадка Fe(OH)3 будет определяться количеством ограничивающего реагента, который в данном случае является FeCl3. - Масса Fe(OH)3 = количество вещества FeCl3 * молярная масса Fe(OH)3 - Молярная масса Fe(OH)3 = 55,845 (Fe) + 3*15,999 (O) + 3*1,008 (H) = 106,867 г/моль - Масса Fe(OH)3 = 0,03 моль * 106,867 г/моль = 3,2061 г

Ответ

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, который выпадет при слиянии 40 мл 25% раствора NaOH и 60 мл 0,5М раствора FeCl3, составит примерно 3,2061 г.