Question

Определите массу сульфата натрия , образовавшего при взаимодействие 49 г серной кислоты с раствором содержащим 30 г гидроксида Натрия. Помогите пожалуйста)) срочно!

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
n(NaOH)=m/M=30г/40г/моль=0.75 моль
n(H2SO4)=49г/98г/моль=0.5 моль
NaOH в избытке, считаем по серной кислоте.
1 способ. n(H2So4)=n(Na2SO4)=0.5 моль
m(Na2SO4)=n*M(Na2SO4)=0.5 моль* 142 г/моль = 71г
2 способ. m(Na2SO4)=M(Na2SO4)/M(H2SO4) *m(H2SO4)=142/98 *49=71г
 

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

Для решения этой задачи нам нужно сбалансировать уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Затем мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу сульфата натрия, образовавшегося при реакции. По этому закону, суммарная масса реагентов равна суммарной массе продуктов:

m(H2SO4) + m(NaOH) = m(Na2SO4) + m(H2O)

Подставляя известные данные, получаем:

49 г + 30 г = m(Na2SO4) + 2 * 18 г

Решая уравнение относительно m(Na2SO4), находим:

m(Na2SO4) = 49 г + 30 г - 36 г = 43 г

Ответ: масса сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 49 г серной кислоты с раствором, содержащим 30 г гидроксида натрия, равна 43 г.

Если вы хотите узнать больше о сульфате натрия, его свойствах, нахождении в природе и применении, вы можете посмотреть статью на Википедии или другие источники, которые я нашёл для вас . Надеюсь, что это было полезно для вас.