Question

На алюміній масою 13,5 г. подіяли хлоридною кислотою. Який об'єм газу виділився(н.у)?

Answer 1

Ответ:

Вот ()()()()()()()))))((

Answer 2

Щоб визначити об'єм газу (в нормальних умовах), який виділяється при реакції алюмінію з хлоридною кислотою, спочатку потрібно записати збалансоване рівняння реакції.

Реакція між алюмінієм (Al) і хлоридною кислотою (HCl) має вигляд:

$2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2$

За цим рівнянням, один мол алюмінію реагує з трема молями $HCl$ і виділяє три молі $H_2$ газу.

Маса алюмінію - 13,5 г. Маса молекули $Al$ дорівнює приблизно 27 г/моль. Отже, ми можемо визначити кількість молів алюмінію:

$\text{Маса молекули} = 27 \, \text{г/моль}$

$\text{Кількість молів алюмінію} = \frac{\text{Маса алюмінію}}{\text{Маса молекули}}$

$\text{Кількість молів алюмінію} = \frac{13,5 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}}$

$\text{Кількість молів алюмінію} = 0,5 \, \text{моль}$

Так як в рівнянні реакції 2 молі $Al$ виділяють 3 молі $H_2$, тоді:

$\text{Кількість молів } H_2 = \frac{3}{2} \times \text{Кількість молів } Al$

$\text{Кількість молів } H_2 = \frac{3}{2} \times 0,5 \, \text{моль}$

$\text{Кількість молів } H_2 = 0,75 \, \text{моль}$

Тепер ми можемо використати ідеальне газове рівняння, щоб знайти об'єм $H_2$ газу за нормальних умов:

$PV = nRT$

$V = \frac{nRT}{P}$

де:

• $V$ - об'єм газу,
• $n$ - кількість молів газу,
• $R$ - універсальна газова константа ($0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K}$),
• $T$ - температура в Кельвінах,
• $P$ - тиск (в даному випадку, при нормальних умовах, $P = 1 \, \text{атм}$).

Таким чином, підставимо значення:

$V = \frac{0,75 \, \text{моль} \times 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}}$

$V \approx 15,5 \, \text{л}$

Отже, об'єм $H_2$ газу при нормальних умовах становить приблизно 15,5 літра.