Question

Куда сместится химическое равновесие процессов при увеличении температуры:а) FeO+CO=Fe+CO2-Q;б)N2+3H2=2NH3+Q;Срочно помогите плиз!!!

Answer 1

а) FeO+CO=Fe+CO2-Q при увеличении температуры реакция сместитя влево- реакция эндотермическая. по принципу Ле-Шателье реакция идет в направлении противополжном нашему действию  вправо- образование продуктов 
б)N2+3H2=2NH3+Q;реакция экзотермическая. по принципу Ле-Шателье реакция идет в направлении противополжном нашему действию  влево  в сторону реагентов

Answer 2

Когда температура изменяется в системе химического равновесия, направление равновесной реакции может измениться. Для каждого из приведенных примеров, давайте рассмотрим, как изменение температуры может повлиять на равновесие.

a) FeO + CO = Fe + CO2-Q

При увеличении температуры в этой реакции, равновесие будет смещаться в направлении образования продуктов с поглощением тепла (эндотермическое направление). То есть, увеличение температуры будет способствовать образованию Fe и CO2. Это происходит потому, что реакция является эндотермической, и увеличение температуры обеспечивает необходимую энергию для протекания реакции [[1]].

б) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

В этой реакции увеличение температуры будет смещать равновесие в направлении образования реагентов с выделением тепла (экзотермическое направление). То есть, увеличение температуры будет способствовать образованию N2 и H2. Это происходит потому, что реакция является экзотермической, и увеличение температуры приводит к увеличению скорости обратной реакции [[2]].

Важно отметить, что изменение температуры не изменяет положение равновесия, а только смещает его в одну из сторон в зависимости от характера реакции (эндотермической или экзотермической).

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.