Question

Определить количество вещества соли ,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 4,9 г с оксидом магния

Answer 1

N(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) = 4,9 г/98 г/моль = 0,05 моль

MgO + H2SO4 = MgSO4+ H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.05 моль
Ответ: 0,05 моль

Answer 2

Для определения количества вещества соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 4,9 г с оксидом магния, мы можем использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом магния (MgO) выглядит следующим образом:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида магния приходится одна молекула серной кислоты, и образуется одна молекула сульфата магния и одна молекула воды.

Согласно стехиометрии, количество вещества можно определить по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса оксида магния (MgO) равна 40 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества соли, образовавшейся при реакции:

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 4,9 г / 40 г/моль = 0,1225 моль

Так как на одну молекулу оксида магния приходится одна молекула сульфата магния, то количество вещества сульфата магния также будет равно 0,1225 моль.

Полученное количество вещества сульфата магния можно перевести в массу, используя формулу:

m = n * M

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса сульфата магния (MgSO4) равна 120 г/моль.

m(MgSO4) = n(MgSO4) * M(MgSO4) = 0,1225 моль * 120 г/моль = 14,7 г

Таким образом, количество вещества соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 4,9 г с оксидом магния, составляет 0,1225 моль, а масса этой соли равна 14,7 г.

Ответ:

Количество вещества соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 4,9 г с оксидом магния, составляет 0,1225 моль, а масса этой соли равна 14,7 г.