Question

Рассчитайте массовую долю соли, образующейся при полном растворении 7,8 грамм гидроксида алюминия в 72,2 грамм раствора гирдоксида натрия

Answer 1

Al(OH)3+NaOh=Na[Al(OH)4]

n(AL(OH)3)=7,8/78=0,1 моль.

n(NaOH)=72,2/40=1,8 моль.

Гидроксид натрия в избытке,расчёт берём по гидроксиду алюминия 3.

Соли будет столько же.

m(Na[Al(OH)4])=0,1*118=11,8 г.

m(смеси)=7,8+72,2=80 г.

w(Na[Al(OH)4])=11,8/80=0,15 или 15%

Answer 2

Расчет массовой доли соли, образующейся при полном растворении гидроксида алюминия в растворе гидроксида натрия

Для расчета массовой доли соли, образующейся при полном растворении гидроксида алюминия в растворе гидроксида натрия, мы должны сначала определить, какие реакции происходят между этими веществами.

Гидроксид алюминия (Al(OH)3) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют между собой, образуя соль алюминат натрия (NaAl(OH)4) и воду (H2O). Реакция может быть записана следующим образом:

Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4 + H2O

Для расчета массовой доли соли в растворе, нам необходимо знать молярные массы всех веществ, а также количество вещества каждого компонента.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет приблизительно 78 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) - около 40 г/моль.

В данном случае у нас есть 7,8 г гидроксида алюминия (Al(OH)3) и 72,2 г раствора гидроксида натрия (NaOH).

Расчет количества вещества

Для расчета количества вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3) и гидроксида натрия (NaOH) воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Для гидроксида алюминия (Al(OH)3):

Количество вещества гидроксида алюминия = 7,8 г / 78 г/моль

Для гидроксида натрия (NaOH):

Количество вещества гидроксида натрия = 72,2 г / 40 г/моль

Расчет стехиометрических коэффициентов

Реакция между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и гидроксидом натрия (NaOH) имеет следующие стехиометрические коэффициенты:

Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4 + H2O

1 моль + 3 моль → 1 моль + 3 моль

Расчет количества образующейся соли

Так как реакция полного растворения гидроксида алюминия (Al(OH)3) в растворе гидроксида натрия (NaOH) приводит к образованию равного количества соли алюмината натрия (NaAl(OH)4), то количество образующейся соли равно количеству гидроксида алюминия, рассчитанного ранее.

Расчет массовой доли соли

Массовая доля соли = масса соли / общая масса раствора

Масса соли = количество образующейся соли * молярная масса соли

Общая масса раствора = масса гидроксида алюминия + масса раствора гидроксида натрия

Подставим значения и рассчитаем:

Масса соли = количество образующейся соли * молярная масса соли Масса соли = (количество вещества гидроксида алюминия * молярная масса соли) Масса соли = (количество вещества гидроксида алюминия * 121 г/моль) (молярная масса NaAl(OH)4 составляет около 121 г/моль)

Массовая доля соли = масса соли / общая масса раствора Массовая доля соли = (масса соли / (масса гидроксида алюминия + масса раствора гидроксида натрия)) * 100%

Теперь можно подставить значения и рассчитать массовую долю соли. Однако, для этого необходимо знать массу раствора гидроксида натрия (NaOH), которую вы не указали в вопросе. Если вы предоставите эту информацию, я смогу помочь вам с расчетами.