Question

При взаємодії 27,4 г двохвалентного металу з водою виділилось 0,4 г водню. Який це метал?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

уравнение реакции:

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2

количество водорода:

n(H2) = m/M = 0,4/2 = 0,2 моль

M(Me) = m/n = 27,4/0,2 = 137 г/моль - это барий Ва

Answer 2

При взаємодії 27,4 г двовалентного металу з водою виділилось 0,4 г водню. Щоб визначити, який це метал, можна використати дані про масову частку водню у сполуці та масу металу.

Масова частка водню у сполуці може бути обчислена за формулою: масова частка водню = (маса водню / маса сполуки) * 100%

У даному випадку, масова частка водню дорівнює: (0,4 г / 27,4 г) * 100% ≈ 1,46%

Тепер, щоб визначити, який це метал, можна порівняти масову частку водню з відомими масовими частками водню у сполуках з різними металами. За допомогою цієї інформації можна знайти метал, який має близьку масову частку водню.

На жаль, у наданих даних немає достатньо інформації для точного визначення металу. Для подальшого дослідження рекомендую звернутися до хімічних довідників або провести експерименти для визначення металу, який взаємодіє з водою та виділяє 0,4 г водню при взаємодії з 27,4 г сполуки.