Question

Який обʼєм займуть 10 кг SO2 при 50°С і 202,7 кПа.

Answer 1

Щоб визначити об'єм, який займе 10 кг SO2 при 50 °C і 202,7 кПа, ми можемо використати ідеальний газовий закон. Ідеальний газовий закон стверджує, що для ідеального газу виконується співвідношення PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура в кельвінах.

Оскільки ми знаємо масу SO2 (10 кг), ми можемо використати молярну масу SO2, щоб перевести масу в кількість речовини. Молярна маса SO2 дорівнює 64 г/моль. Тому кількість речовини SO2 можна обчислити за формулою:

кількість речовини (n) = маса (m) / молярна маса (M)

де m = 10 кг = 10000 г, M = 64 г/моль.

Підставляючи ці значення в формулу, отримаємо:

n = 10000 г / 64 г/моль ≈ 156,25 моль

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб визначити об'єм. Оскільки ми маємо тиск (202,7 кПа) і температуру (50 °C), ми повинні перевести температуру в кельвіни, оскільки ідеальний газовий закон вимагає використання температури в кельвінах.

Температура в кельвінах (T) = 50 °C + 273,15 = 323,15 K

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб визначити об'єм. Підставляючи значення в формулу PV = nRT, отримаємо:

V = (nRT) / P

V = (156,25 моль * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 323,15 К) / 202,7 кПа

V ≈ 40,9 л

Отже, 10 кг SO2 при 50 °C і 202,7 кПа займуть приблизно 40,9 л об'єму.

[[1]]