Question

ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧЕЙ, ПОЖАААЛУЙСТА Рассчитайте массу тринитрофенола, который образуется при взаимодействии фенола с раствором азотной кислоты объемом 300мл (массовая доля HNO₃ 80%, плотность 1,45 г/мл).

Answer 1

1) Дано:
V(p-pa)(HNO3) = 300 мл
w(HNO3) = 80% = 0.8
p(HNO3) = 1.45 г/млm(C6H2(NO2)3OH) — ?Решение:   5.52 моль                                   х моль
3HNO3 + C6H5OH = C6H2(NO2)3OH + 3H2O
    3 моль                                   1 мольm(p-pa)(HNO3) = V(p-pa)*p = 300*1.45 = 435г
m(HNO3) = m(p-pa)*w = 435*0.8 = 348г
n(HNO3) = m/M = 348/63 = 5.52 моль
n(C6H2(NO2)3OH) = 5.52*1/3 = 1.84 моль
M(C6H2(NO2)3OH) = 229 г/моль
m(C6H2(NO2)3OH) = n*M = 1.84*229 = 421.4 г
Ответ: 421.4 г.

Answer 2

Для расчета массы тринитрофенола, который образуется при взаимодействии фенола с раствором азотной кислоты, нужно использовать уравнение реакции и законы сохранения массы.

Уравнение реакции: C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Сначала найдем количество вещества азотной кислоты, содержащейся в растворе. Массовая доля HNO3 в растворе составляет 80%, что означает, что в 100 г раствора содержится 80 г HNO3. Таким образом, масса HNO3 в 300 мл раствора составит: 80 г/100 мл * 300 мл = 240 г HNO3

Теперь найдем количество вещества HNO3, используя его молярную массу (63 г/моль) и объем (0,240 л): n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 240 г / 63 г/моль = 3,81 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль фенола реагирует с 3 молями HNO3. Таким образом, количество вещества фенола, необходимого для реакции, будет равно 1/3 моля HNO3, то есть: n(C6H5OH) = 1/3 * 3,81 моль = 1,27 моль

Теперь найдем массу тринитрофенола, образующегося при реакции. Для этого найдем его молярную массу: M(C6H2(NO2)3OH) = 6*12 + 2*14 + 3*14 + 3*16 + 1*16 = 213 г/моль

Масса тринитрофенола: m(C6H2(NO2)3OH) = n(C6H5OH) * M(C6H2(NO2)3OH) = 1,27 моль * 213 г/моль = 270,51 г

Таким образом, масса тринитрофенола, образующегося при взаимодействии фенола с раствором азотной кислоты объемом 300 мл, составит примерно 270,51 г.