Question

Вычислите массу оксида кальция, который образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 20% примесей.​

Answer 1

Ответ:

CaCO3 = CaO + CO2

1. Находим массу карбоната кальция без примесей:

100 - 20 = 80 %

m = 250 * 80 / 100 = 200 г

2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:

n(CaCO3) = m / M = 200 / 100 = 2 моль

3. По уравнению реакции видим, что n(CaCO3) / n(CaO) = 1 / 1 (количества равны), значит

n(CaO) = 2 моль

3. Зная количество оксида кальция и его молярную массу, находим массу:

m(CaO) = n * M = 2 * 56 = 112 г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы оксида кальция, образующегося при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 20% примесей, мы можем использовать химические уравнения и пропорции.

Шаг 1: Находим массу чистого карбоната кальция

Сначала найдем массу чистого карбоната кальция в исходном образце. Поскольку карбонат кальция содержит 20% примесей, то 80% составляет чистый карбонат кальция.

Масса чистого карбоната кальция = 250 г * 80% = 250 г * 0.80 = 200 г

Шаг 2: Находим молярные массы

Далее, нам понадобится молярная масса карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO). Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль, а молярная масса CaO составляет примерно 56 г/моль.

Шаг 3: Пишем химическое уравнение

Реакция обжига карбоната кальция выглядит следующим образом: CaCO3 -> CaO + CO2

Шаг 4: Вычисляем массу оксида кальция

Теперь, зная массу чистого карбоната кальция и используя химическое уравнение, мы можем вычислить массу образующегося оксида кальция.

Масса CaO = (Масса чистого карбоната кальция / Молярная масса CaCO3) * Молярная масса CaO = (200 г / 100 г/моль) * 56 г/моль = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

Ответ: Масса оксида кальция, образующегося при обжиге 250 грамм карбоната кальция, составляет 112 грамм.