Question

Маса осаду , що утвориться при взаємодії калій хлорида з 340г 30% розчину арґентум нітрат ​

Answer 1

*можно пожалуйста лучшим*

Дано:

m(AgNO3) = 34 г.

------------------------

m(AgCl) = ?

Ответ:

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓

M(AgNO3) = 170 г/моль

n(AgNO3) = 340/170 = 0.2 моль

Составляем количественную пропорцию между нитратом серебра и хлоридом серебра:

n(AgNO3):n(AgCl) = 1:1

n(AgCl) = 0.2 моль

Находим массу хлорида серебра:

M(AgCl) = 143.5 г/моль

m(AgCl) = 0.2 * 143.5 = 28.7 г.

Answer 2

Для розв'язання даної задачі спочатку потрібно знайти масу калію хлориду, який взаємодіє з аргентум нітратом.

Для цього обчислимо масу аргентум нітрату в розчині: Маса аргентум нітрату = об'єм розчину * концентрація розчину Маса аргентум нітрату = 340 г * 0.30 = 102 г

Так як реакція між калій хлоридом і аргентум нітратом є двохзаміщувальною реакцією, то маса осаду, що утвориться, буде рівна масі калію хлориду, який взаємодіє з аргентум нітратом.

Отже, маса осаду, що утвориться, дорівнює 102 г.