Question

Сколько литров ацетилена образуется при гидролизе 38,4 г карбида кальция?

Answer 1

Объяснение:

38,4 г. Х л

CaC2. +. 2H2O. =. C2H2. +. Ca(OH)2

n=1 моль. n=1 моль

М=64г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=64 г. V=22,4 л

38,4 г СаС2. -. Х л. С2Н2

64 г СаС2. -. 22,4 л. С2Н2

V(C2H2)=38,4*22,4/64=13,44 л

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, нам нужно знать реакцию гидролиза карбида кальция и коэффициенты в уравнении. Реакция гидролиза карбида кальция имеет вид:

$$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2$$

Коэффициенты в уравнении показывают, что из одного моля карбида кальция (64 г) образуется один моль ацетилена (26 г). Поэтому, из 38,4 г карбида кальция образуется:

$$\frac{38,4}{64} \times 26 = 15,6$$

граммов ацетилена. Чтобы перевести массу в объем, нам нужно знать молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль. Тогда объем ацетилена при н.у. равен:

$$\frac{15,6}{26} \times 22,4 = 14,4$$

литров. Ответ: при гидролизе 38,4 г карбида кальция образуется 14,4 л ацетилена при н.у.