Question

Визначте молекулярну формулу вуглеводню,якщо внаслідок спалювання наважки цієї речовини масою 5,8 г утворилося 17,6 г вуглекислого газу й 9 г води, а відносна густина за воднем його дорівнює 29.

Answer 1

Ответ:C4H10 бутан.

Объяснение:

1.Молярна маса вуглеводню         Mr(СхНу) =DH2(CxHy) * Mr(H2) = 29*2= 58    M(CxHy) = 58 г/моль                                        2.Кільсті речовин            

v=m:M                          

v(CxHy) = m(CxHy) :M(CxHy) =5, 8г: 58г/моль=0, 1 моль

v(CO2) = m(CO2) : M(CO2) = 17,6г: 44г/моль=0, 4моль

v(H2O) =m(H2O) :M(H2O) =9г:18г/моль=0, 5 моль.

3.Співвідношення кількості речовин

v(CxHy) :v(CO2) :v(H2O) = 0,1:0, 4:0, 5=1:4:5

1CxHy + 6,5O2=4CO2 + 5H

х=4, y=10

Вуглеводень C4H10 - бутан.

4.Порівняємо молярна і молекулярну масу

M(C4H10) =58г/моль

Mr(C4H10) =4*12+1*10=58

M(C4H10) =Mr(C4H10)

Answer 2

1) Плотность вещества по  водороду вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(Н₂)

где: M(в-во) и М(Н₂) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.

М(Н₂) =2*1 = 2

Отсюда:

M(в-во) = D * М(Н₂) = 29*2 = 58

2) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:

n(C) = n(CO₂) = m/M= 17,6/44 = 0,4 моль

М- масса 1 моля CO₂, М(СО₂) = 44 г/моль

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*9/18 = 1 моль

где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

3) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:

m(C) = n(C)*M(C) = 0,4 моль*12 г/моль = 4,8 г

m(Н) = n(Н)*M(Н) = 1 * 1 г/моль = 1  г

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 5,8 - (1 + 4,8) = 5,8 г

То есть кислород в формуле нет

4) Значит соотношение карбона и гидрогена в формуле составляет:

С : Н  = 0,4 : 1,0

Чтобы прийти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,1

С : Н  = 4 : 10

Значит, формула вещества С₄Н₁₀, скорее всего это бутан

Answer 3

Молекулярна формула вуглеводню може бути визначена на основі відомостей про його спалювання та відносну густину за воднем. Давайте розглянемо це детальніше.

Визначення молекулярної формули вуглеводню

Ми знаємо, що під час спалювання вуглеводню утворюється вуглекислий газ (CO2) та вода (H2O). За даними, наведеними у запиті, маса вуглекислого газу, утвореного в результаті спалювання, становить 17,6 г, а маса води - 9 г.

За допомогою цих даних ми можемо визначити масові співвідношення між вуглекислим газом і водою. Для цього використовується закон збереження маси, який стверджує, що маса продуктів реакції дорівнює масі реагентів.

Маса вуглекислого газу (CO2) дорівнює 17,6 г, а маса води (H2O) - 9 г. Зауважте, що маса вуглеводню не надається у запиті.

Визначення маси вуглеводню

Для визначення маси вуглеводню, який був спалений, ми можемо використати відносну густину вуглекислого газу за воднем. Відносна густина вуглекислого газу (CO2) за воднем дорівнює 29.

Відносна густина вуглекислого газу (CO2) визначається відношенням маси молекули CO2 до маси молекули водню (H2). Таким чином, ми можемо встановити співвідношення між масою вуглеводню і масою вуглекислого газу.

Визначення молекулярної формули

За допомогою відносної густини вуглекислого газу за воднем (29) та маси вуглекислого газу (17,6 г), ми можемо визначити масу водню, який був утворений під час спалювання вуглеводню.

Маса водню (H2) дорівнює масі вуглекислого газу (CO2) помноженій на відносну густину вуглекислого газу за воднем (29).

Маса водню = 17,6 г * 29 = 510,4 г

Тепер, коли ми знаємо масу водню, який був утворений, і масу води (9 г), ми можемо визначити масу вуглеводню, який був спалений.

Маса вуглеводню = маса води - маса водню = 9 г - 510,4 г = -501,4 г

Отримане значення маси вуглеводню (-501,4 г) є негативним, що не є фізично можливим. Це може означати, що виникла помилка в обчисленнях або неправильно надані вихідні дані.

Зважаючи на це, ми не можемо точно визначити молекулярну формулу вуглеводню на основі наданих даних.

Загальний висновок: На жаль, на основі наданих даних ми не можемо визначити молекулярну формулу вуглеводню. Для точного визначення молекулярної формули потрібні додаткові відомості.