Question

Вычислите нормальную концентрацию 12%-ного (по массе) раствора сульфата аммония (ρ = 1,069 г/мл).

Answer 1

Ответ:

17,3 экв/л

Объяснение:

Во вложении

Answer 2

Нормальная концентрация (C) определяется как количество эквивалентов вещества (n) в единице объема раствора (V). Формула для расчета нормальной концентрации выглядит следующим образом:

C = n/V

Для вычисления нормальной концентрации 12%-ного раствора сульфата аммония, нам необходимо знать молярную массу сульфата аммония (M) и плотность раствора (ρ).

Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 составляет 132,14 г/моль.

Сначала нам необходимо вычислить массу сульфата аммония в 100 мл раствора:

Масса = объем x плотность Масса = 100 мл x 1,069 г/мл = 106,9 г

Затем мы должны вычислить количество вещества сульфата аммония в граммах:

n = масса / молярная масса n = 106,9 г / 132,14 г/моль = 0,809 моль

Наконец, мы можем вычислить нормальную концентрацию:

C = n / V C = 0,809 моль / 0,1 л = 8,09 Н

Таким образом, нормальная концентрация 12%-ного раствора сульфата аммония составляет 8,09 Н.