Question

2. При сгорании 8 г серы (S) в кислороде получено SO2 с выходом в 75%. Вычислите массу (в граммах) вещества.​

Answer 1

Дано:

m(S) = 8 г

n(SO2) = 75%=0,75

Найти:

m(SO2)-?

Решение:

8 г           x г

S + O2 → SO2

32 г/моль   64 г/моль

M(S) = 32 г/моль

M(SO2) = 64 г/моль

$m(SO2)=\frac{8 * 64}{32}=\frac{512}{32} =16$ г - маса SO2

75% от 16 г = 16 * 0,75 = 12 г

Ответ: 12 г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Вот подробный ответ:

При сгорании серы в кислороде образуется диоксид серы по уравнению:

$$S + O_2 \rightarrow SO_2$$

Для расчета массы вещества, полученного при сгорании, нужно использовать закон сохранения массы и мольные массы элементов и соединений. Мольная масса серы равна 32 г/моль, а мольная масса диоксида серы равна 64 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что одна моль серы реагирует с одной молью кислорода и образует одну моль диоксида серы. Следовательно, масса диоксида серы, полученного при сгорании одной моли серы, равна массе серы, то есть 32 г.

Если бы реакция проходила с 100% выходом, то из 8 г серы можно было бы получить 8 г диоксида серы. Однако, по условию задачи, выход реакции составляет 75%. Это означает, что из 8 г серы получено только 75% от теоретически возможной массы диоксида серы. То есть:

$$m_{SO_2} = 0.75 \times 8 = 6$$

Ответ: масса диоксида серы, полученного при сгорании 8 г серы в кислороде с выходом 75%, равна 6 г.Ответь+подробно.++2.+При+сгорании+8+г+серы+(S)+в+кислороде+получено+SO2+с+выходом+в+++75%.+Вычислите+массу+(в+граммах)+вещества.​+