Question

вычислите объём аммиака который выделится при взаимодействии 890 г. нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20-го раствора щёлочи потребуется для реакции?

Answer 1

199.36л аммиака выделяется. 1780гр 20%раствора щелочи требуется для реакции

Answer 2

Для решения данной задачи нужно выполнить несколько шагов.

1. Найдем количество аммиака, которое выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония с 20% примесей. - Сначала найдем массу нитрата аммония без примесей. Для этого нужно умножить массу нитрата аммония на долю чистого вещества: 890 г * (1 - 0.2) = 712 г. - Затем найдем количество молей нитрата аммония без примесей. Для этого нужно разделить массу нитрата аммония без примесей на его молярную массу: 712 г / 80 г/моль = 8.9 моль. - По уравнению реакции известно, что при реакции 1 моль нитрата аммония выделяется 2 моль аммиака. Таким образом, выделяется 8.9 моль * 2 = 17.8 моль аммиака. - Наконец, найдем объем аммиака при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атм давления). Для этого нужно умножить количество молей аммиака на его молярный объем при стандартных условиях: 17.8 моль * 22.4 л/моль = 398.72 л.

Таким образом, объем аммиака, который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония с 20% примесей, составляет 398.72 л.

2. Теперь найдем количество грамм