Question

Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, сумму всех коэффициентов: Ag + H2S + O2 -> Ag 2S + H2O (процесс потемнения серебряных предметов).

Answer 1

Ответ:

11

Объяснение:

2Ag⁰ – 2ē ⟶ 2Ag⁺¹  | ×2 окисление, серебро — восстановитель

O₂⁰ + 4ē ⟶ 2O¯²       | ×1 восстановление, кислород — окислитель

4Ag + 2H₂S + O₂ ⟹ 2Ag₂S + 2H₂O

сумма коэффициентов = 4 + 2 + 1 + 2 + 2 = 11.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

4Ag⁰ + 2H₂S + O₂⁰ = 2Ag₂⁺¹S + 2H₂O⁻²

Ag⁰ - e⁻ = Ag⁺¹      | 4 - восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻²  | 1 - окислитель, процесс восстановления

Сумма коэффициентов = 4+2+1+2+2 = 11

Answer 3

Окислительно-восстановительная реакция и метод электронного баланса

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) - это химическая реакция, в которой происходит передача электронов от одного вещества к другому. В таких реакциях одно вещество окисляется (теряет электроны) и становится окислителем, а другое вещество восстанавливается (получает электроны) и становится восстановителем.

Метод электронного баланса используется для определения коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Он основан на принципе сохранения электронов, согласно которому сумма потерянных и полученных электронов должна быть одинаковой.

Окислительно-восстановительная реакция: Ag+ + H2S + O2 -> Ag2S + H2O

Для определения коэффициентов в данной реакции, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель, а затем процессы окисления и восстановления.

Определение окислителя и восстановителя

Окислитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению, то есть получает электроны от другого вещества. В данной реакции окислителем является Ag+ (ион серебра).

Восстановитель - это вещество, которое само подвергается окислению, то есть отдает электроны другому веществу. В данной реакции восстановителем является H2S (сероводород).

Процессы окисления и восстановления

Процесс окисления происходит с окислителем (Ag+), который получает электроны от восстановителя (H2S). В данной реакции Ag+ превращается в Ag2S.

Процесс восстановления происходит с восстановителем (H2S), который отдает электроны окислителю (Ag+). В данной реакции H2S превращается в H2O.

Определение коэффициентов

Теперь мы можем определить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса.

Уравнение реакции: Ag+ + H2S + O2 -> Ag2S + H2O

Сумма потерянных электронов должна быть равна сумме полученных электронов. В данной реакции Ag+ получает 2 электрона, а H2S отдает 2 электрона.

Таким образом, коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции будут следующими:

Ag+ + H2S + O2 -> Ag2S + H2O 2 + 1 + O2 -> 1 + 2

Ответ: Коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Ag+ + H2S + O2 -> Ag2S + H2O 2 + 1 + O2 -> 1 + 2

Окислитель: Ag+ Восстановитель: H2S

Процесс окисления: Ag+ получает 2 электрона и превращается в Ag2S. Процесс восстановления: H2S отдает 2 электрона и превращается в H2O.

Сумма всех коэффициентов: 2 + 1 + 2 = 5