Question

Какой объем воздуха потребуется для сжигания образца натрия массой 10 гр, содержащего 20% примесей. ​ ДАЮ 70 БАЛЛОВ. ПОМОГИТЕ!

Answer 1

Відповідь:

кислорода в воздухе по объему w()=21%=0,21

w(Na)=100-20=80%

m(Na)=10*80/100=8г

4Na+O2=2Na2O

M(Na)=23г/моль

n(Na)=8/23=0,35моль

nNa:nO2=4:1

n(O2)=0,35/4=0,0875моль

V(O2)=22,4*0,0875=1,96л

V(воздуха)=1,96/0,21=9,3л

Пояснення:

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно знать, что при сжигании натрия реакция будет протекать по следующему уравнению:

4Na + O2 -> 2Na2O

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы натрия требуется 1 молекула кислорода. Также, известно, что образец натрия содержит 20% примесей, следовательно, в нем находится 80% чистого натрия.

Теперь рассчитаем количество чистого натрия в образце:

Масса натрия = 10 г * 0.8 = 8 г

Далее, рассчитаем количество молекул натрия:

Молярная масса Na = 23 г/моль

Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса Na = 8 г / 23 г/моль ≈ 0.35 моль

Так как на каждые 4 молекулы натрия требуется 1 молекула кислорода, то количество молекул кислорода будет равно 0.35 моль / 4 ≈ 0.0875 моль.

Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм*л/моль*К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

V = 0.0875 моль * 0.0821 атм*л/моль*К * (273 К + 0°C) / 1 атм ≈ 1.98 л

Таким образом, для сжигания образца натрия массой 10 г, содержащего 20% примесей, потребуется примерно 1.98 л воздуха.