Question

При реакции этанола 18.4г получили 9г альдегида при помощи окисления оксидом меди (2). сколько это составило от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

С2Н5ОН+СuО=CH3COH+Cu+H2O

n(C2Н5ОН)=m(C2Н5ОН)/M(C2Н5ОН)=27,6/46=0,6 моль

n(CH3COH)=n(С2Н5ОН) - по уравнению реакции

m=n(C2Н5ОН)*M(CH3COH)=0.6 моль*44 г/моль=26.4 г

ω=26,4*100/27,6=95,7%

Answer 2

Давайте начнем с написания уравнения химической реакции, которая описывает окисление этанола (C2H5OH) до альдегида. Уравнение будет следующим:

\[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \xrightarrow{\text{CuO}} \text{CH}_3\text{CHO} \]

Реакция предполагает, что этанол окисляется в ацетальдегид при помощи оксида меди (II).

Теперь, у нас есть 18.4 г этанола, и мы получили 9 г ацетальдегида. Чтобы определить, сколько это составляет от теоретически возможного, нужно сравнить молекулярные массы этих веществ.

Молекулярная масса этанола (C2H5OH): \[ \text{Мм}_{\text{этанола}} = 2 \times \text{Мм}_{\text{C}} + 6 \times \text{Мм}_{\text{H}} + \text{Мм}_{\text{O}} \]

Молекулярная масса ацетальдегида (CH3CHO): \[ \text{Мм}_{\text{ацетальдегида}} = \text{Мм}_{\text{C}} + 3 \times \text{Мм}_{\text{H}} + 2 \times \text{Мм}_{\text{O}} \]

Теперь найдем молекулярные массы: \[ \text{Мм}_{\text{этанола}} = 2 \times 12.01 + 6 \times 1.01 + 1 \times 16.00 \] \[ \text{Мм}_{\text{ацетальдегида}} = 1 \times 12.01 + 3 \times 1.01 + 2 \times 16.00 \]

Рассчитаем количество молей для каждого вещества, используя их молекулярные массы:

\[ \text{Моли}_\text{этанола} = \frac{\text{Масса}_\text{этанола}}{\text{Мм}_{\text{этанола}}} \] \[ \text{Моли}_\text{ацетальдегида} = \frac{\text{Масса}_\text{ацетальдегида}}{\text{Мм}_{\text{ацетальдегида}}} \]

Теперь можем определить, сколько молей ацетальдегида мы ожидали получить, если бы вся масса этанола перешла в ацетальдегид:

\[ \text{Моли}_\text{ожидаемые} = \text{Моли}_\text{этанола} \]

Таким образом, отношение фактически полученных молей ацетальдегида к теоретически ожидаемым молям даст нам процент выхода ацетальдегида:

\[ \text{Процент выхода} = \frac{\text{Моли}_\text{ацетальдегида}}{\text{Моли}_\text{ожидаемые}} \times 100 \]

Подставим числа и решим уравнения, чтобы получить ответ.