Question

При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида, фторида (||) металла масса смеси уменьшилась на 9,2 г. Определить формулы веществ в смеси и массу исходной смеси, если массовая доля атомов металла в ней равна 48,1%.

Answer 1

Ответ: Mn; Mn(NO₃)₂; MnO; MnF₂; 34,3 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте обозначим массы нитрата, оксида и фторида металла в исходной эквимолярной смеси соответственно как m(NO3), m(O), и m(F).

Из условия задачи, мы знаем, что смесь является эквимолярной, что означает, что мольные доли каждого вещества равны. Таким образом, количество молей каждого вещества одинаково.

После прокаливания смеси произошло разложение нитрата металла на оксид металла, кислород и оксид азота. Масса смеси уменьшилась на 9,2 г. Это означает, что масса нитрата металла равна 9,2 г. Также, поскольку смесь эквимолярная, то масса оксида и фторида металла также равна 9,2 г.

Теперь у нас есть следующая информация: m(NO3) = 9,2 г m(O) = 9,2 г m(F) = 9,2 г

Также, нам дано, что массовая доля атомов металла в смеси составляет 48,1%. Это означает, что массовая доля оксида и фторида металла равна (100% - 48,1%) = 51,9%.

Теперь мы можем записать соотношения масс:

1. Масса металла в нитрате равна массе нитрата: m(Metal) = m(NO3) = 9,2 г

2. Масса металла в оксиде равна массе оксида: m(Metal) = m(O) * (массовая доля металла в оксиде / массовая доля кислорода в оксиде) m(Metal) = 9,2 г * (0,519 / 0,481) ≈ 9,947 г

3. Масса металла в фториде равна массе фторида: m(Metal) = m(F) * (массовая доля металла в фториде / массовая доля фтора в фториде) m(Metal) = 9,2 г * (0,519 / 0,481) ≈ 9,947 г

Теперь мы можем найти массу исходной смеси, сложив массы всех трех веществ:

Масса исходной смеси = m(NO3) + m(O) + m(F) ≈ 9,2 г + 9,2 г + 9,2 г ≈ 27,6 г

Таким образом, исходная масса смеси составляет приблизительно 27,6 г. Формула веществ в смеси: нитрат металла (NO3), оксид металла (O), фторид металла (F).