Question

На смесь массой 5 грамм состоящей из меди и алюминия подействовали раствором соляной кислоты.Определите объем при нормальных условиях газа который выделился при этом ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !!!!!!!!!!​

Answer 1

Ответ:

в реакцию вступает только алюминий

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

масса алюминия равна

m = 5 * 0.65 = 3,25г

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 3,25г/27г/моль = 0,12моль

n(H₂) = 3/2* n(Al) = 3/2 * 0,12моль = 0,18моль

V(H₂) = n(H₂) *Vm = 0,18моль * 22,4л/моль

V(H₂) = 4л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между медью и соляной кислотой:

Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый атом меди приходится 1 молекула газа H2. Таким образом, если в смеси массой 5 грамм содержится n молей меди, то будет выделиться n молекул газа H2.

Чтобы найти количество молей меди в смеси, нужно разделить ее массу на молярную массу меди. Молярная масса меди равна 63,55 г/моль. Поэтому:

n = масса меди / молярная масса меди = 5 г / 63,55 г/моль

Подставим значение массы меди в уравнение и получим, что выделилось n молекул газа H2.

Теперь нужно преобразовать количество молекул H2 в объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях давление (P) равно 1 атм, универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 атм * л / (моль * К), а температура (T) равна 273 К.

Таким образом, уравнение примет вид:

1 * V = n * 0,0821 * 273

Подставим значение количества молей H2 (n) и решим уравнение относительно V:

V = (n * 0,0821 * 273) / 1

Таким образом, найденное значение V будет являться объемом газа H2, выделившегося при реакции меди с соляной кислотой.