Question

Какую массу оксида алюминия можно получить, если сжигать 5 моль алюминия?

Answer 1

Ответ:

M(Al2O3)=5 моль m=M*n M(Al2O3)=16*3+27*2=102 г/моль m=102 г/моль * 5 моль=510 г Ответ: 510 г.

Объяснение:

Answer 2

Масса оксида алюминия, которую можно получить при сжигании 5 моль алюминия, зависит от реакции, которая происходит между алюминием и кислородом. Чтобы определить массу оксида алюминия, необходимо знать уравнение реакции.

К сожалению, в предоставленных источниках не удалось найти конкретную информацию о массе оксида алюминия, получаемой при сжигании 5 моль алюминия. Однако, я могу объяснить процесс реакции и как можно рассчитать массу оксида алюминия на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции сжигания алюминия выглядит следующим образом:

2Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молей оксида алюминия требуется 2 моля алюминия и 3 моля кислорода. Таким образом, для образования 1 моля оксида алюминия требуется 1 моль алюминия и 3/2 моля кислорода.

Если у нас есть 5 моль алюминия, то мы можем рассчитать массу оксида алюминия, используя молярные массы алюминия и оксида алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет примерно 101,96 г/моль.

Масса оксида алюминия, получаемого при сжигании 5 моль алюминия, может быть рассчитана следующим образом:

Масса оксида алюминия = (молярная масса оксида алюминия) * (количество молей алюминия)

Масса оксида алюминия = 101,96 г/моль * 5 моль

Масса оксида алюминия = 509,8 г

Таким образом, при сжигании 5 моль алюминия можно получить примерно 509,8 г оксида алюминия.

Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация является приблизительной и основана на предположении, что реакция проходит полностью и без потерь. Реальная масса оксида алюминия может отличаться в зависимости от условий реакции и других факторов.