Question

1. Обчисліть об’єм газу (н. у.), який виділяється при взаємодії хлоридної кислоти масою 7,32 г із цинком. 2. Виконайте ланцюжок перетворень: Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaSO4 → Ba(NO3)2 → KNO3

Answer 1

Відповідь на фотографії

Answer 2

1. Обчислення об'єму газу: Реакція взаємодії хлоридної кислоти з цинком має вигляд: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow \]

Спочатку знайдемо кількість молей цинку (Zn). Використовуємо масу та масу молекули цинку: \[ \text{Маса молекули цинку} = 65.38 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Кількість молей цинку} = \frac{\text{Маса цинку}}{\text{Маса молекули цинку}} \] \[ \text{Кількість молей цинку} = \frac{7.32 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \]

Тепер, враховуючи, що за кожну молекулу цинку виділяється один молекул водню, ми можемо записати кількість молей водню (H2): \[ \text{Кількість молей H}_2 = \text{Кількість молей цинку} \]

Тепер використовуємо ідеальний газовий закон \( V = \frac{nRT}{P} \), де: - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молей газу, - \( R \) - універсальна газова константа (\(0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K}\)), - \( T \) - температура (в Кельвінах), - \( P \) - тиск.

Припустимо, що реакція відбувається при стандартних умовах тиску та температури (\(0 \, \text{°C} = 273 \, \text{K}\), \(1 \, \text{атм}\)). Знаючи кількість молей газу, можемо обчислити об'єм: \[ V = \frac{nRT}{P} \]

2. Ланцюжок перетворень: \[ \begin{align*} &\text{Ba} \rightarrow \text{BaO} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 \rightarrow \text{KNO}_3 \\ \end{align*} \]

- Ba (барій) реагує з киснем (O2) і утворює BaO (барій оксид). - BaO реагує з водою (H2O) і утворює Ba(OH)2 (барій гідроксид). - Ba(OH)2 реагує з хлоридною кислотою (HCl) і утворює BaCl2 (барій хлорид). - BaCl2 реагує з сульфатною кислотою (H2SO4) і утворює BaSO4 (барій сульфат). - BaSO4 реагує з нітратною кислотою (HNO3) і утворює Ba(NO3)2 (барій нітрат). - Ba(NO3)2 реагує з калієвою селітрою (KNO3) і утворює KNO3 (калій нітрат).

Це є послідовність реакцій, де продукт однієї реакції використовується як реагент у наступній реакції.