Question

7. (6 балів)Знайти масу ферум(ІІ) сульфіду, що утвориться при сплавленні 6.4г сірки і 11.8г заліза.

Answer 1

Дано:

m (S) = 6,4 г

m (Fe) = 11,8 г

Знайти:

m (FeS) - ?

Рішення:

1) S + Fe → FeS;

2) n (S) = m / M = 6,4 / 32 = 0,2 моль;

3) n (Fe) = m / M = 11,8 / 56 = 0,21 моль;

4) n (FeS) = n (S) = 0,2 моль;

5) m (FeS) = n * M = 0,2 * 88 = 17,6 г.

Відповідь: Маса FeS становить 17,6 г.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку ми повинні знайти мольну масу сірки (S) та заліза (Fe).

Мольна маса S = 32.06 г/моль Мольна маса Fe = 55.85 г/моль

Тепер ми можемо використовувати мольний відношення, щоб знайти масу ферум(ІІ) сульфіду (FeS).

За реакцією: Fe + S -> FeS

Маса FeS = маса S + маса Fe Маса FeS = 6.4 г + 11.8 г Маса FeS = 18.2 г

Отже, маса ферум(ІІ) сульфіду, що утвориться при сплавленні 6.4 г сірки і 11.8 г заліза, становить 18.2 г.