Question

Обчисліть практичний вихід ферум(ІІ) сульфіду, якщо із заліза масою 14 г і достатньої кількості сірки отримали 20 г ферум(ІІ) сульфіду. Виберіть одну відповідь: 90,1% 86,1% 92,1% 88,1%

Answer 1

Объяснение:

14г. хг

Fe + S = FeS

56г/моль. 88г/моль

х=14•88÷56=22г ферум(ІІ) сульфіду, теоретично могли отримати при проведенні реакції.

η= mпр/mтеор.= 20/22= 0.909 (90.9%)

Answer 2

Для обчислення практичного виходу ферум(II) сульфіду, спочатку визначимо молекулярну масу FeS. Молекулярна маса заліза (Fe) - приблизно 55,85 г/моль, а молекулярна маса сірки (S) - приблизно 32,07 г/моль.

Молекулярна маса FeS = маса Fe + маса S = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль

Тепер ми можемо використовувати цю молекулярну масу для розрахунку теоретичної маси FeS, яку ми можемо отримати з 14 г заліза:

Теоретична маса FeS = маса Fe × (молекулярна маса FeS / молекулярна маса Fe) = 14 г × (87,92 г/моль / 55,85 г/моль) ≈ 22,11 г

Тепер ми знаємо, що теоретична маса FeS становить близько 22,11 г, а фактична маса отриманого продукту - 20 г.

Практичний вихід можна розрахувати за формулою:

Практичний вихід (%) = (Фактична маса / Теоретична маса) × 100%

Практичний вихід (%) = (20 г / 22,11 г) × 100% ≈ 90,4%

Отже, практичний вихід ферум(II) сульфіду складає приблизно 90,4%. Вибрана нами близька відповідь - 90,1%.