Question

Прошу допомоги!!! До розчину натрій сульфату масою 14,2 г додали розчин барій нітрату. Обчислити масу одержаного барій сульфату.

Answer 1

Ответ:

Маса барій сульфату дорівнює 23,3 г

Answer 2

Для розрахунку маси одержаного барій сульфату, спочатку потрібно встановити, яка реакція відбувається між розчином натрій сульфату (Na2SO4) і розчином барій нітрату (Ba(NO3)2).

Реакція між Na2SO4 і Ba(NO3)2 є подвійною заміною, що означає, що йони Na+ замінюються на йони Ba2+, а йони SO42- замінюються на йони NO3-. Отже, реакційне рівняння виглядає наступним чином:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2NaNO3

За реакційним рівнянням, одна молекула Na2SO4 реагує з однією молекулою Ba(NO3)2, утворюючи одну молекулу BaSO4 і дві молекули NaNO3.

Тепер, щоб обчислити масу одержаного барій сульфату (BaSO4), ми повинні знати масу Na2SO4, яку ми додали до розчину. За умовою, маса Na2SO4 дорівнює 14,2 г.

Так як Na2SO4 і BaSO4 мають однакову кількість молекул у реакційному рівнянні, ми можемо встановити пропорцію між масами цих речовин. За відомими масами Na2SO4 і BaSO4, ми можемо скласти наступну рівність:

маса Na2SO4 / молярна маса Na2SO4 = маса BaSO4 / молярна маса BaSO4

Знаючи молярну масу Na2SO4 (22,99 г/моль для Na, 32,07 г/моль для S і 4 * 16,00 г/моль для O) і молярну масу BaSO4 (137,33 г/моль для Ba, 32,07 г/моль для S і 4 * 16,00 г/моль для O), ми можемо підставити ці значення в рівняння і розв'язати його для маси BaSO4.

Маса BaSO4 = (маса Na2SO4 / молярна маса Na2SO4) * молярна маса BaSO4

Підставляючи відомі значення, ми отримуємо:

Маса BaSO4 = (14,2 г / (22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль)) * (137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль)

Маса BaSO4 = (14,2 г / 142,04 г/моль) * 233,33 г/моль

Маса BaSO4 ≈ 2,32 г

Таким чином, маса одержаного барій сульфату (BaSO4) становить приблизно 2,32 г.

[[1]]