Question

Сделайте задачи пожалуйста: № 1 До розчину , що містить натрій сульфід кількістю речовини 3 моль, додали хлоридну кислоту до припинення виділення газу. Обчислити об’єм газу(н.у.), що виділився. № 2 До розчину, що містить натрій ортофосфат масою 82г, додали розчин ферум (ІІІ) нітрату. Обчислити масу осаду, який утворився. № 3 До розчину, що містить натрій ортофосфат масою 41 г, додали розчин арґентум (І) нітрату. Обчислити кількість осаду, який утворився.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

№ 1

Для обчислення об'єму газу, що виділився, необхідно знати об'ємну частку газу, що виділився після реакції. Дані про це вказані у завданні.

Оскільки ми знаємо кількість речовини натрій сульфіду (3 моль) і знаємо, що до припинення виділення газу була додана хлоридна кислота, ми можемо припустити, що утворився газ сірководень (H2S), оскільки реакція між натрій сульфідом і хлоридною кислотою видає цей газ.

За хімічним рівнянням реакції:

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Можна бачити, що коефіцієнт стехіометрії між Na2S і H2S дорівнює 1. Тому кількість речовини газу H2S, що виділився, також буде 3 моль.

Об'єм газу в нормальних умовах (н.у.) можна обчислити, використовуючи газову рівність:

V = n * Vm

де V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, Vm - молярний об'єм газу (зазвичай приймають 22,4 л/моль для газів в нормальних умовах).

В нашому випадку, n = 3 моль. Тому:

V = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Отже, об'єм газу (н.у.), що виділився, становить 67,2 л.

№ 2

Для обчислення маси осаду, який утворився, необхідно знати реагенти, що взаємодіють та їх стехіометричні співвідношення.

За хімічним рівнянням реакції між натрій ортофосфатом (Na3PO4) та ферум (ІІІ) нітратом (Fe(NO3)3), можемо записати:

2Fe(NO3)3 + 3Na3PO4 → Fe2(PO4)3 + 6NaNO3

Зі співвідношення реагентів видно, що на 1 моль Fe(NO3)3 утворюється 1 моль Fe2(PO4)3.

Молярна маса Na3PO4 = 163 г/моль

Молярна маса Fe2(PO4)3 = 357,8 г/моль

Маса натрій ортофосфату (Na3PO4) в розчині дорівнює 82 г.

Для обчислення маси утвореного осаду, використаємо стехіометрію реакції:

Маса осаду = (маса Na3PO4) * (молярна маса Fe2(PO4)3 / молярна маса Na3PO4)

Маса осаду = 82 г * (357,8 г/моль / 163 г/моль) ≈ 179,84 г

Отже, маса осаду, який утворився, становить приблизно 179,84 г.

№ 3

Для обчислення кількості осаду, який утворився, необхідно знати стехіометрію реакції між розчином натрій ортофосфату (Na3PO4) та розчином аргентум (І) нітрату (AgNO3).

За хімічним рівнянням реакції, можемо записати:

3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 + 3NaNO3

За співвідношенням реагентів, на 3 моля AgNO3 утворюється 1 моль Ag3PO4.

Молярна маса Na3PO4 = 163 г/моль

Молярна маса Ag3PO4 = 418 г/моль

Маса натрій ортофосфату (Na3PO4) в розчині дорівнює 41 г.

Для обчислення кількості утвореного осаду, використаємо стехіометрію реакції:

Кількість осаду = (маса Na3PO4) * (1 моль Ag3PO4 / молярна маса Na3PO4)

Кількість осаду = 41 г * (1 моль / 163 г/моль) ≈ 0.251 моль

Знаючи кількість осаду у молях, можна виразити його у грамах, використовуючи молярну масу Ag3PO4:

Маса осаду = (кількість осаду) * (молярна маса Ag3PO4)

Маса осаду = 0.251 моль * 418 г/моль ≈ 104.918 г

Отже, кількість осаду, який утворився, становить приблизно 104.918 г.

Answer 2

Задача № 1:

Для розчину, що містить натрій сульфід (Na2S) кількістю речовини 3 моль, додали хлоридну кислоту (HCl) до припинення виділення газу. Реакція між натрієм сульфідом і хлоридною кислотою видає газ сірководень (H2S).

1 моль Na2S реагує з 2 мольми HCl, утворюючи 1 моль H2S.

Отже, в реакції між 3 молями Na2S і HCl утвориться 3/2 моль H2S.

Тепер ми повинні обчислити об'єм газу (нормальних умов, н.у.), який виділився. Умови нормалізації газів включають тиск 1 атмосфери (101.3 кПа) і температуру 273 К (0°C).

Стандартний об'єм 1 молю газу за нормальних умов дорівнює 22.4 літрам. Тому:

(3/2) моля H2S * 22.4 л/моль = 33.6 л H2S

Отже, об'єм газу сірководня, що виділився, становить 33.6 л за нормальних умов.

Задача № 2:

У розчин натрію ортофосфату (Na3PO4) масою 82 г додається розчин ферум (III) нітрату (Fe(NO3)3). Утворюється осад залізо(III) фосфату (FePO4).

Спершу розрахуємо реакційний стехіометричний коефіцієнт між Na3PO4 і FePO4:

3Na3PO4 + 2Fe(NO3)3 -> 2FePO4 + 9NaNO3

Це означає, що 3 моля Na3PO4 реагують з 2 молями Fe(NO3)3, утворюючи 2 молі FePO4.

Тепер ми можемо розрахувати масу осаду FePO4:

1 моль FePO4 має масу 357.5 г.

2 молі FePO4 утворюються з 3 моль Na3PO4, що мають масу 82 г (задача).

Отже, маса осаду FePO4:

(2 моля FePO4 / 3 молі Na3PO4) * 82 г = 54.67 г

Отже, маса осаду, який утворився, становить приблизно 54.67 г.

Задача № 3:

У розчин натрію ортофосфату (Na3PO4) масою 41 г додається розчин аргентум (I) нітрату (AgNO3). Утворюється осад аргентум (I) фосфату (Ag3PO4).

Спершу розрахуємо реакційний стехіометричний коефіцієнт між Na3PO4 і Ag3PO4:

3Na3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4 + 9NaNO3

Це означає, що 3 моля Na3PO4 реагують з 3 молями AgNO3, утворюючи 1 моль Ag3PO4.

Тепер ми можемо розрахувати кількість осаду Ag3PO4:

1 моль Ag3PO4 має масу 418 г.

1 моль Ag3PO4 утворюється з 3 моль Na3PO4, що мають масу 41 г (задача).

Отже, маса осаду Ag3PO4:

(1 моль Ag3PO4 / 3 молі Na3PO4) * 41 г = 13.67 г

Отже, кількість осаду, який утворився, становить приблизно 13.67 г.