Question

Знайдіть об'єм пропану який утворюється при взаємодії пропену та водню, якщо відомо, що об'єм пропену становить 1,4 л. РОЗВ'ЯЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА ЗАДАЧУ, СРОЧНО!!! ДАМ 45 БАЛЛОВ

Answer 1

Відповідь:Отже, об'єм пропану, який утворюється при реакції 1,4 л пропену з воднем, становить 43 мл.

Пояснення:

Розглянемо рівняння реакції взаємодії пропену та водню:

C3H6 + H2 → C3H8

За цим рівнянням, 1 моль пропену реагує з 1 моль водню, утворюючи 1 моль пропану. Таким чином, щоб знайти, який об'єм пропану утворюється, потрібно спочатку перевести 1,4 л пропену в кількість речовини у молях за допомогою його густиності та молярної маси.

Молярна маса C3H6: 3 x 12.01 + 6 x 1.01 = 42.08 г/моль

Густина C3H6 при н.у. (нормальних умовах): 0,493 г/мл

Отже, маса 1,4 л пропену: 1,4 л x 0,493 г/мл = 0,691 г

Кількість речовини пропену в молях: 0,691 г / 42.08 г/моль = 0,016 моль

Так як коефіцієнт стехіометрії для пропану дорівнює 1, кількість утвореного пропану також буде 0,016 моль.

Тепер можна визначити об'єм пропану за його густиності:

Густина C3H8 при н.у.: 2,67 г/л

Об'єм пропану: 0,016 моль x 2,67 г/л = 0,043 л = 43 мл

Отже, об'єм пропану, який утворюється при реакції 1,4 л пропену з воднем, становить 43 мл.

Answer 2

Дано:

V(C3H6) = 1,4 л

Знайти:

V(C3H8) - ?

Розв'язання:

1) C3H6 + H2 → C3H8;

2) V(C3H8) = V(C3H6) = 1,4 л.

Відповідь: Об'єм C3H8 становить 1,4 л.

Answer 3

Щоб знайти об'єм пропану, який утворюється при взаємодії пропену та водню, спочатку треба визначити хімічну реакцію між ними. Зазвичай, при гідрогенізації пропену з воднем утворюється пропан. Реакційне рівняння для цього процесу виглядає наступним чином:

\[ C_3H_6 + H_2 \rightarrow C_3H_8 \]

З рівняння видно, що один молекула пропену (C₃H₆) та одна молекула водню (H₂) реагують, утворюючи одну молекулу пропану (C₃H₈). Якщо ви маєте 1,4 літра пропену, це означає, що ви маєте \( \frac{1.4}{22.4} \) молекул пропену (оскільки стандартний мольний об'єм газу при стандартних умовах дорівнює 22,4 літра).

Оскільки коефіцієнт перед пропеном у реакційному рівнянні дорівнює 1, молі пропену та молі пропану будуть однакові. Таким чином, кількість молей пропану, яка утворюється, також буде \( \frac{1.4}{22.4} \) молей.

Об'єм пропану можна знайти, використовуючи ідеальний газовий закон: \( V = nRT/P \), де \( V \) - об'єм, \( n \) - кількість молей, \( R \) - універсальна газова константа (\( 0.0821 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K} \)), \( T \) - температура у Кельвінах, \( P \) - тиск.

Давайте припустимо, що реакція відбувається при стандартних умовах (температура 273 K, тиск 1 atm). Тоді можемо використати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму пропану:

\[ V_{\text{пропану}} = \frac{1.4}{22.4} \cdot 0.0821 \cdot 273 / 1 \]

Розраховуйте це значення та отримаєте об'єм пропану, який утворюється при взаємодії пропену та водню за вказаних умов.