Question

СРОЧНО!!!ПОЖАЛУЙСТА 1. Розмістити назви вуглеводнів у порядку зменшення кількості атомів С: А метан Б гептан В гексан Г нонан 2.Який об’єм водню утворюється при повному розкладанні метану масою 64г?

Answer 1

Порядок зменшення кількості атомів С такий: гептан, гексан, метан, нонан.

Об’єм водню, який утворюється під час повного розкладання метану масою 64 г, становить 32 л. Це обчислюється за формулою: Об’єм водню = (Маса метану в грамах/Молярна маса метану)*22,4 (що є молярним об’ємом газ на STP). Отже, об’єм водню = (64/16)*22,4 = 32 л.

Answer 2

1. Розміщення назв вуглеводнів у порядку зменшення кількості атомів С:

- А: метан (CH4) - В: гексан (C6H14) - Г: нонан (C9H20) - Б: гептан (C7H16)

Source 1: The molecular formula of methane is CH4. The molecular formula of hexane is C6H14. The molecular formula of nonane is C9H20. The molecular formula of heptane is C7H16.

2. Об'єм водню, що утворюється при повному розкладанні метану масою 64 г:

Для визначення об'єму водню, що утворюється при повному розкладанні метану, ми можемо використовувати стехіометричні співвідношення між реагентами та продуктами реакції.

Молекулярна маса метану (CH4) дорівнює 16 г/моль, оскільки маса карбону (С) дорівнює 12 г/моль, а маса водню (Н) дорівнює 1 г/моль. Отже, маса 64 г метану відповідає 64/16 = 4 моль метану.

За реакцією повного розкладання метану, одна молекула метану розкладається на одну молекулу вуглекислого газу (CO2) та дві молекули водню (H2).

Таким чином, при повному розкладанні 4 моль метану утворюється 4 моль вуглекислого газу та 8 моль водню.

Об'єм водню можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон, який стверджує, що об'єм газу пропорційний кількості речовини (у молях) та температурі та обернено пропорційний тиску.

Так як у нас немає вказаної температури та тиску, ми не можемо точно визначити об'єм водню, що утворюється при повному розкладанні метану масою 64 г без додаткової інформації.

Source 2: The molecular mass of methane (CH4) is 16 g/mol. The reaction of complete decomposition of methane yields one molecule of carbon dioxide (CO2) and two molecules of hydrogen (H2). The volume of hydrogen formed can be determined using the ideal gas law, which states that the volume of a gas is proportional to the amount of substance (in moles) and temperature, and inversely proportional to pressure. However, without additional information about temperature and pressure, we cannot accurately determine the volume of hydrogen formed from 64 g of methane.