Question

Який об*єм вуглекислого газу можна добути внаслідок горіння сахарози масою 30г в кисні об*ємом 5 л.

Answer 1

Реакція горіння сахарози відбувається з виділенням вуглекислого газу та води:

C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O

Для того, щоб обчислити об'єм вуглекислого газу, який можна добути, потрібно спочатку визначити, скільки молів сахарози є в 30 грамах.

Молярна маса сахарози C12H22O11 = 1212 + 221 + 11*16 = 342 г/моль.

Кількість молів сахарози в 30 г:

n(C12H22O11) = m/M = 30/342 = 0.0877 моль

Оскільки згідно з рівнянням реакції один моль сахарози дає 12 молей вуглекислого газу, то кількість молей вуглекислого газу, який можна добути, дорівнює:

n(CO2) = 12 * n(C12H22O11) = 12 * 0.0877 = 1.053 моль

Тепер за законом ідеального газу, можемо обчислити об'єм вуглекислого газу, використовуючи наступну формулу:

V = n * R * T / P

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,082 латм/(мольК)), T - температура газу в Кельвінах, P - тиск газу в атмосферах.

Зазвичай для розрахунків використовують стандартні умови: температуру 273 К та тиск 1 атмосфера. Тоді формула може бути записана у спрощеному вигляді:

V = n * 22.4 л/моль
Отже, підставляючи значення, маємо:

V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль = 1.053 моль * 22.4 л/моль = 23.6 л

Answer 2

Ответ: C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O

молярна маса сахарози: C12H22O11 = 1212 + 221 + 11*16 = 342 г/моль.

молів сахарози в 30 г: n(C12H22O11) = m/M = 30/342 = 0.0877 моль.

один моль сахарози дає 12 молей вуглекислого газу

кількість молей вуглекислого газу, який можна добути: n(CO2) = 12 * n(C12H22O11)=12*0.0877=1.053 моль

за законом ідеального газу - об'єм вуглекислого газу=V=n*R*T/P

Стандартні умови: температура 273 К і тиск 1 атмосф. Тоді можемо записати формулу у спрощеному вигляді:

V = n * 22.4 л/моль

Маємо:

V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль = 1.053 моль * 22.4 л/моль = 23.6 л

Объяснение: поставь пж коронку.

Answer 3

За допомогою горіння сахарози масою 30 г в кисні об'ємом 5 л можна виробити вуглекислий газ. Щоб визначити об'єм вуглекислого газу, який утвориться, спочатку потрібно знайти кількість молекул сахарози та кількість молекул кисню, які беруть участь у реакції горіння.

Спочатку переведемо масу сахарози в кількість молекул. Для цього використовуємо молярну масу сахарози, яка дорівнює 342 г/моль. Розраховуємо кількість молекул сахарози за формулою:

кількість молекул сахарози = маса сахарози / молярна маса сахарози

кількість молекул сахарози = 30 г / 342 г/моль

Отримуємо кількість молекул сахарози, яку ми використовуємо у реакції горіння.

Далі, знаючи, що реакція горіння сахарози відбувається за рівнянням:

C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O

Ми бачимо, що для кожної молекули сахарози утворюється 12 молекул вуглекислого газу (CO2). Тому, щоб знайти кількість молекул вуглекислого газу, ми множимо кількість молекул сахарози на 12.

Тепер, щоб перевести кількість молекул вуглекислого газу в об'єм, ми використовуємо ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу, P - тиск газу.

Враховуючи, що у нас є кількість молекул вуглекислого газу, а не кількість молекул сахарози, ми множимо кількість молекул вуглекислого газу на об'єм однієї молекули газу (який можна знайти з даних про масу молекули та її густиною) і на константу R.

Отже, для розрахунку об'єму вуглекислого газу, який можна отримати внаслідок горіння сахарози масою 30 г в кисні об'ємом 5 л, потрібно виконати наступні кроки:

1. Розрахувати кількість молекул сахарози, використовуючи масу сахарози та молярну масу сахарози. 2. Помножити кількість молекул сахарози на 12, щоб знайти кількість молекул вуглекислого газу. 3. Помножити кількість молекул вуглекислого газу на об'єм однієї молекули газу та на константу R, щоб знайти об'єм вуглекислого газу.

Будь ласка, дайте мені хвилинку, щоб виконати ці розрахунки.