Question

.Реакції горіння - це ... 2. Температуру, до якої треба нагріти речовину, щоб вона почала горіти, називають температурою А) руйнування; б) окиснення; в) горіння ; г) займання. 3. Вугілля швидше горить у А) кисні б) повітрі. 4. Використання вогнегасників , з яких виділяється вуглекислий газ , зумовлене тим, що А) взаємодіє з киснем; б) не підтримує горіння; в) утворює сполуку, яка не горить. 5. Для підтримання процесу горіння потрібна А) ізоляція від кисню; Б) наявність вуглекислого газу; В) наявність кисню. 6.Назвати оксиди: A) SO3 6) MgO B) P203 r) Li20. 7. Напишіть формули оксидів: А) хлор (V) оксид ; б) кальцій оксид; в) аргентум оксид. 8.Складіть схеми реакцій горіння. А) літію ; б) феруму (1II) ; в) карбону (II) ; г) брому (V). 9. Допишіть схеми горіння складних речовин: A) CHIo + 02 -.. 6) CS2 + 02 -_- B) CsH8 +02 --- Г) C2HSOH +02 --- 10. Складіть формулу речовини, яка містить 2 атоми ферума та 3 атоми оксисену та обчисліть масову частку оксигену в ній.

Answer 1

Ответ:

1.)Реакції горіння - це окиснення з викидом тепла та світла.

2.)в.)горіння

3.)А .)Кисні

4.)Б) не підтримує горіння

5.)В) наявність кисню.

6.)A) SO3 - Триоксид сульфуру

Б) MgO - Оксид магнію

B) P203 - Триоксид дифосфору

Р) Li20 - Оксид літію.

(7.)А) хлор (V) оксид - Cl2O5

б) кальцій оксид - CaO

в) аргентум оксид - Ag2O

(8.)А) 4Li + O2 -> 2Li2O

б) 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

в) 4C + 5O2 -> 2CO2 г) 2Br2 + 3O2 -> 2Br2O3

(9.)

A) CHI3 + O2 -> CO2 + H2O + I2

Б) CS2 + 3O2 -> CO2 + 2SO2

B) C6H8 + 9O2 -> 6CO2 + 4H2O

Г) C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

(10.)Fe2O3

Масова частка оксигену в речовині Fe2O3 становить 30%.

Объяснение:

Молярна маса Fe = 56 г/моль

Молярна маса O = 16 г/моль

Молярна маса Fe2O3 = 2 x 56 г/моль + 3 x 16г/моль = 160 г/моль

Масова частка кисню = (3 x 16 г /моль) / 160 г/моль x 100% = 30%

Answer 2

Combustion Reactions

1. Combustion reactions are chemical reactions that involve the rapid combination of a substance with oxygen, resulting in the release of heat and light. Combustion reactions are exothermic, meaning they release energy in the form of heat. They are also often accompanied by the production of carbon dioxide and water as byproducts [[1]].

2. The temperature at which a substance starts to burn is called the ignition temperature. It is the minimum temperature required for a substance to undergo combustion. Once the substance reaches this temperature, it can sustain a self-sustaining chemical reaction with oxygen, resulting in burning or combustion [[2]].

3. Coal burns faster in oxygen than in air. When coal is burned in oxygen, it undergoes complete combustion, resulting in the production of carbon dioxide and water. In contrast, when coal is burned in air, it undergoes incomplete combustion, producing carbon monoxide and other pollutants in addition to carbon dioxide and water [[3]].

4. The use of fire extinguishers that release carbon dioxide gas is effective in extinguishing fires because carbon dioxide is a non-combustible gas that can displace oxygen. By reducing the concentration of oxygen around the fire, it can effectively suppress the combustion process. Additionally, carbon dioxide can also cool down the temperature of the fire, further aiding in extinguishing it [[4]].

5. To sustain the process of combustion, three essential components are required: fuel, oxygen, and heat. These components form the fire triangle. The fuel provides the substance that can burn, oxygen supports the combustion process, and heat is the energy source that initiates and sustains the reaction. Removing any of these components can extinguish the fire [[5]].

Oxides

6. Some examples of oxides include: - SO3: Sulfur trioxide [[6]] - MgO: Magnesium oxide [[6]] - P2O3: Phosphorus trioxide [[6]] - Li2O: Lithium oxide [[6]]

Oxide Formulas

7. The formulas for the following oxides are: - Chlorine (V) oxide: Cl2O5 - Calcium oxide: CaO - Silver oxide: Ag2O [[7]]

Combustion Reactions

8. The balanced chemical equations for the combustion reactions of the following substances are: - Lithium (Li): 4Li + O2 → 2Li2O [[8]] - Iron (III) (Fe): 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 [[8]] - Carbon (II) (C): C + O2 → CO2 [[8]] - Bromine (V) (Br): 2Br2 + 5O2 → 2Br2O5 [[8]]

Combustion of Complex Substances

9. The balanced chemical equations for the combustion of complex substances are: - CHI3: 2CHI3 + 15O2 → 2CO2 + 6H2O + 2I2 [[9]] - CS2: CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 [[9]] - C2H5OH: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O [[9]]

Calculation of Mass Fraction

10. A substance containing 2 atoms of iron (Fe) and 3 atoms of oxygen (O) can be represented by the chemical formula Fe2O3. To calculate the mass fraction of oxygen in this substance, we need to determine the molar mass of oxygen and the molar mass of the entire substance. The molar mass of oxygen is approximately 16 g/mol, and the molar mass of Fe2O3 is approximately 160 g/mol.

To calculate the mass fraction of oxygen, we divide the molar mass of oxygen by the molar mass of Fe2O3 and multiply by 100:

(16 g/mol / 160 g/mol) * 100 = 10%

Therefore, the mass fraction of oxygen in the substance is 10% [[10]].

Please note that the values provided are approximate and may vary depending on the specific isotopes and atomic masses used.